下面是几种实验中常用的仪器:
(1)写出序号所代表的仪器的名称:B______;C______;D______
实验室要配制500mL 0.2mol/L NaOH溶液,请回答下列问题:
(2)配制过程中不需要使用的化学仪器有______(填选项的字母).
A.烧杯 B.500mL容量瓶 C.漏斗 D.胶头滴管 E.玻璃棒
(3)用托盘天平称取氢氧化钠,其质量为______g.
(4)下列主要操作步骤的正确顺序是______(填序号).
①称取一定质量的氢氧化钠,放入烧杯中,用适量蒸馏水溶解;
②“定容”
③待冷却至室温后,将溶液转移到500mL 容量瓶中;
④盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀;
⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次,洗涤液转移到容量瓶中.
(5)写出步骤②的具体操作:______.
考点分析:
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铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为:Cu+2H
2SO
4(浓)
CuSO
4+SO
2↑+2H
2O
(1)浓H
2SO
4作
剂,具有
性.
(2)在该反应中,若消耗了32g Cu,则转移了
mol 电子,还原了
mol H
2SO
4,生成
L SO
2(标准状况)气体.
(3)以下三种物质的氧化性由强到弱的顺序为:
(写出序号)①浓H
2SO
4②稀H
2SO
4③CuSO
4(4)用双线桥表示铜和浓硫酸反应的电子转移方向和数目.Cu+2H
2SO
4(浓)
CuSO
4+SO
2↑+2H
2O.
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(1)写出下列反应的离子方程式:
①用氯化铁溶液蚀刻印刷铜电路板______
②过量二氧化碳通入澄清石灰水______
③氯化铝溶液与足量的氨水反应______
(2)写出下列反应的化学方程式:
①铁与水反应______ Fe
3O
4+4H
2
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以下说法错误的是( )
A.与同浓度的硫酸反应时,Na
2CO
3比NaHCO
3剧烈
B.向NaAlO
2溶液中加入几滴盐酸得到Al(OH)
3C.焰色反应是金属单质的特性
D.工业上用电解熔融氧化铝的方法来冶炼铝
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下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A.氢氧化钠溶液和稀硫酸反应:H
++OH
-=H
2O
B.氯化铝溶液加入过量氨水:Al
3++3OH
-=Al(OH)
3↓
C.碳酸钡溶于醋酸:BaCO
3+2H
+=Ba
2++H
2O+CO2↑
D.氯化铁溶液中加入铁粉:2Fe
3++Fe=3Fe
2+
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N
A表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )
A.1 mol•L
-1 盐酸中含有的氯化氢分子数为N
AB.标准状况下,22.4L的SO
2气体中含有的氧原子数为2N
AC.1L1.0 mol•L
-1CH
3COOH溶液中含有的H
+数一定为N
AD.2.7g Al在与足量盐酸反应中失电子数为0.3N
A
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