化学实验室产生的废液中含有大量会污染环境的物质,为了保护环境,这些废液必须经处理后才能排放.某化学实验室产生的废液中含有两种金属离子:Fe
3+、Cu
2+,化学小组设计了如图所示的方案对废液进行处理,以回收金属,保护环境.
(1)操作①的名称是______.
(2)操作②反应时还需加入少量硫酸,操作②中观察到的实验现象是______.
(3)操作②中发生反应的离子方程式为______.
(4)简述以沉淀A为原料制得金属铜和绿矾晶体的实验方案______.
考点分析:
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(一)铝是生活中非常常见的一种金属,运用所学知识回答:
(1)金属铝是活泼的金属,但在生活中应用很广泛,原因是______.
(2)铝盐或铁盐能用于净水,是因为铝盐或铁盐在水溶液中形成了______.
(3)铝粉与氧化铁粉末在高温下得到铁的反应叫做“铝热反应”,发生反应的化学方程式为______ 2Fe+Al
2O
3
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下面是几种实验中常用的仪器:
(1)写出序号所代表的仪器的名称:B______;C______;D______
实验室要配制500mL 0.2mol/L NaOH溶液,请回答下列问题:
(2)配制过程中不需要使用的化学仪器有______(填选项的字母).
A.烧杯 B.500mL容量瓶 C.漏斗 D.胶头滴管 E.玻璃棒
(3)用托盘天平称取氢氧化钠,其质量为______g.
(4)下列主要操作步骤的正确顺序是______(填序号).
①称取一定质量的氢氧化钠,放入烧杯中,用适量蒸馏水溶解;
②“定容”
③待冷却至室温后,将溶液转移到500mL 容量瓶中;
④盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀;
⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次,洗涤液转移到容量瓶中.
(5)写出步骤②的具体操作:______.
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铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为:Cu+2H
2SO
4(浓)
CuSO
4+SO
2↑+2H
2O
(1)浓H
2SO
4作
剂,具有
性.
(2)在该反应中,若消耗了32g Cu,则转移了
mol 电子,还原了
mol H
2SO
4,生成
L SO
2(标准状况)气体.
(3)以下三种物质的氧化性由强到弱的顺序为:
(写出序号)①浓H
2SO
4②稀H
2SO
4③CuSO
4(4)用双线桥表示铜和浓硫酸反应的电子转移方向和数目.Cu+2H
2SO
4(浓)
CuSO
4+SO
2↑+2H
2O.
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(1)写出下列反应的离子方程式:
①用氯化铁溶液蚀刻印刷铜电路板______
②过量二氧化碳通入澄清石灰水______
③氯化铝溶液与足量的氨水反应______
(2)写出下列反应的化学方程式:
①铁与水反应______ Fe
3O
4+4H
2
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以下说法错误的是( )
A.与同浓度的硫酸反应时,Na
2CO
3比NaHCO
3剧烈
B.向NaAlO
2溶液中加入几滴盐酸得到Al(OH)
3C.焰色反应是金属单质的特性
D.工业上用电解熔融氧化铝的方法来冶炼铝
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