2006年世界锂离子电池总产量超过25亿只，锂电池消耗量巨大，对不可再生的金属资...

2006年世界锂离子电池总产量超过25亿只，锂电池消耗量巨大，对不可再生的金属资源的消耗是相当大的．因此锂离子电池回收具有重要意义，其中需要重点回收的是正极材料，其主要成分为钴酸锂（LiCoO₂）、导电乙炔黑（一种炭黑）、铝箔以及有机粘接剂．某回收工艺流程如下：
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（1）上述工艺回收到的产物有______
（2）Li原子的最外层电子数是______，废旧电池可能由于放电不完全而残留有原子态的锂，为了安全对拆解环境的要求是______
（3）碱浸时主要反应的化学方程式为______．
（4）最后一步过滤应趁热过滤，原因是______．

（1）根据工艺流程的最终产物可判断回收到的产物，应为Al（OH）3、CoSO4、Li2CO3；（2）根据Li原子的原子结构示意图；从金属锂的化学性质分析，锂为活泼金属；（3）根据铝能和碱反应来写方程式；（4）根据Li2CO3在水中的溶解度随着温度的升高而减小，应趁热过滤．【解析】（1）工艺流程的最终产物为：Al（OH）3、CoSO4、Li2CO3，故答案为：Al（OH）3．CoSO4．Li2CO3；（2）Li原子的原子结构示意图，金属锂性质活泼，易与氧气、水发生反应，应隔绝空气和水分，故答案为：1；隔绝空气和水分；（3）铝能与碱反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故答案为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，（4）Li2CO3在水中的溶解度随着温度的升高而减小，应趁热过滤，防止析出硫酸钠晶体，故答案为：防止析出硫酸钠晶体．

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考点分析：

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化学实验室产生的废液中含有大量会污染环境的物质，为了保护环境，这些废液必须经处理后才能排放．某化学实验室产生的废液中含有两种金属离子：Fe³⁺、Cu²⁺，化学小组设计了如图所示的方案对废液进行处理，以回收金属，保护环境．
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（1）操作①的名称是______．
（2）操作②反应时还需加入少量硫酸，操作②中观察到的实验现象是______．
（3）操作②中发生反应的离子方程式为______．
（4）简述以沉淀A为原料制得金属铜和绿矾晶体的实验方案______．

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（一）铝是生活中非常常见的一种金属，运用所学知识回答：
（1）金属铝是活泼的金属，但在生活中应用很广泛，原因是______．
（2）铝盐或铁盐能用于净水，是因为铝盐或铁盐在水溶液中形成了______．
（3）铝粉与氧化铁粉末在高温下得到铁的反应叫做“铝热反应”，发生反应的化学方程式为______ 2Fe+Al₂O₃ 查看答案

下面是几种实验中常用的仪器：
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（1）写出序号所代表的仪器的名称：B______；C______；D______
实验室要配制500mL 0.2mol/L NaOH溶液，请回答下列问题：
（2）配制过程中不需要使用的化学仪器有______（填选项的字母）．
A．烧杯 B．500mL容量瓶 C．漏斗 D．胶头滴管 E．玻璃棒
（3）用托盘天平称取氢氧化钠，其质量为______g．
（4）下列主要操作步骤的正确顺序是______（填序号）．
①称取一定质量的氢氧化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；
②“定容”
③待冷却至室温后，将溶液转移到500mL 容量瓶中；
④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；
⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液转移到容量瓶中．
（5）写出步骤②的具体操作：______．

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铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为：Cu+2H₂SO₄（浓） manfen5.com 满分网

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
（1）浓H₂SO₄作    剂，具有    性．
（2）在该反应中，若消耗了32g Cu，则转移了    mol 电子，还原了    mol H₂SO₄，生成    L SO₂（标准状况）气体．
（3）以下三种物质的氧化性由强到弱的顺序为：    （写出序号）①浓H₂SO₄②稀H₂SO₄③CuSO₄
（4）用双线桥表示铜和浓硫酸反应的电子转移方向和数目．Cu+2H₂SO₄（浓） manfen5.com 满分网

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．查看答案

（1）写出下列反应的离子方程式：
①用氯化铁溶液蚀刻印刷铜电路板______
②过量二氧化碳通入澄清石灰水______
③氯化铝溶液与足量的氨水反应______
（2）写出下列反应的化学方程式：
①铁与水反应______ Fe₃O₄+4H₂ 查看答案

试题属性

题型：解答题
难度：中等