实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液100mL,回答下列问题:
(一)主要仪器
托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管,还需要的玻璃仪器是______.
(二)配制步骤
(1)计算:根据n=c•V,m=n•M,则m(NaCl)=______ g.
(2)称量:用托盘天平准确称取NaCl固体______g.
(3)溶【解析】
将称好的NaCl固体放入烧杯中,用适量蒸馏水溶解;用玻璃棒搅拌,并冷却至室温.
(4)移液:
(5)洗涤:用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2-3次,并将洗涤液都注入容量瓶中,轻轻摇动容量瓶,使溶液混合均匀.
(6)定容:将蒸馏水注入容量瓶,当液面距容量瓶颈刻度线1cm~2cm时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切.
(7)摇匀:盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀.如图是该同学转移溶液的示意图,指出图中的错误:______.
(三)若实验遇到下列情况,对NaCl溶液的物质的量浓度有何影响(填写“偏高”、“偏低”或“不变”)?
①为加速固体溶解,可稍微加热并不断搅拌.在未降至室温时,立即将溶液转移至容量瓶定容.______.
②溶解的NaCl溶液转移到容量瓶中后未洗涤烧杯:______.
③定容后,加盖倒转摇匀后,发现液面低于刻度线,又滴加蒸馏水至刻度.______.
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为除去粗盐中的Ca
2+、Mg
2+、SO
以及泥沙等杂质,某同学设计了一种制备精盐的实验方案,步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量):
(1)在第①步和第⑤步中都需要用到玻璃棒,其作用分别是______、______.
(2)判断BaCl
2已过量的方法是______.
(3)第④步中,相关的离子方程式是______.
(4)若先用盐酸再过滤,将对实验结果产生影响,其原因是______.
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选择下列实验方法分离物质,将分离方法的序号填在横线上.
A.萃取分液法 B.加热分解 C.结晶法 D.分液法 E.渗析法 F.蒸馏法 G.过滤法
(1)______分离饱和食盐水和沙子的混合物.
(2)______从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾.
(3)______分离水和煤油的混合物.
(4)______分离水和酒精.
(5)______分离溴水中的溴和水.
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