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某硫酸铝溶液密度为1.28g•cm-3，其中铝离子的质量分数为5.3%，200m...
某硫酸铝溶液密度为1.28g•cm-3，其中铝离子的质量分数为5.3%，200mL该溶 液中SO42-离子的物质的量约等于（ ）
A．0.21mol
B．0.35mol
C．0.5mol
D．0.75mol
考点分析：
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用N
A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中不正确的是（ ）
A．常温常压下，22.4 L氧气与足量铁粉充分反应，转移的电子数小于4N
AB．标准状况下，11.2 L CCl
4中含有的分子数目为0.5N
AC．常温常压下，18 g H
2O中含有的原子总数为3N
AD．质量为32g的O
3和O
2的混合物中含有的氧原子数为2N
A
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常温下，下列各组微粒在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．纯碱溶液：K
+、SO
42-、OH
-、Cl
-B．使酚酞变红的溶液：K
+、H
+、SO
42-、CO
32-C．澄清石灰水：Na
+、Fe
3+、CO
2、NO
3-D．1 mol•L
-1盐酸溶液：Ca
2+、Na
+、HCO
3-、NO
3-
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已知5KCl+KClO
3+3H
2SO
4=3Cl
2↑+3K
2SO
4+3H
2O，下列说法不正确的是（ ）
A．KClO
3是氧化剂
B．3molCl
2生成时有10mol电子转移
C．H
2SO
4既不是氧化剂又不是还原剂
D．被氧化与被还原的氯元素的质量比为5：1
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离子方程式BaCO
3+2H
+=CO
2↑+H
2O+Ba
2+中的H
+不能代表的物质是（ ）
（1）HCl；
（2）H
2SO
4；
（3）HNO
3；
（4）NaHSO
4；
（5）CH
3COOH．
A．（1）（3）
B．（1）（4）（5）
C．（2）（4）（5）
D．（1）（5）
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在盛有碘水的分液漏斗中，加入少量CCl
4后振荡，静置片刻后，下列叙述正确的（ ）
A．整个溶液变紫色
B．上层为无色，下层为紫红色
C．为了提高效率，萃取后应该马上分液
D．分液时，先把分液漏斗上层液体从上口倒出，再把下层液体从下口放出
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