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室温下，下列各组溶液充分混合后，混合液的pH一定大于7的是（ ） A．pH=3的...
室温下，下列各组溶液充分混合后，混合液的pH一定大于7的是（ ）
A．pH=3的醋酸与pH=11的NaOH等体积混合
B．pH=2的盐酸与pH=12的Ba（OH）2等体积混合
C．0.1mol•L-1的酸性溶液与0.2mol•L-1的碱性溶液等体积混合
D．pH=9的溶液稀释1000倍
考点分析：
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与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH
3⇌NH
4++NH
2-据此判断以下叙述中错误的是（ ）
A．液氨中含有NH
3、NH
4+、NH
2-等微粒
B．一定温度下液氨中c（NH
4+）•c（NH
2-）是一个常数
C．液氨的电离达到平衡时c（NH
3）=c（NH
4+）=c（NH
2-）
D．只要不加入其他物质，液氨中c（NH
4+）=c（NH
2-）
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26．在200mL稀硫酸和稀盐酸的混合溶液中，逐滴加入1mol•L
-1 Ba（OH）
2溶液，当加入0.6L Ba（OH）
2时，溶液恰好中性，共得到沉淀46.6g．试求
（1）SO
42-刚好沉淀完全时滴加的Ba（OH）
2溶液的体积是多少？
（2）混合酸溶液中硫酸和盐酸的物质的量浓度各是多少？
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食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．
（1）粗食盐常含有少量Ca
2+、Mg
2+、SO
42-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：
提供的试剂：饱和Na
2CO
3溶液 饱和K
2CO
3溶液 NaOH溶液 BaCl
2溶液 Ba（NO
3）
2溶液
①欲除去溶液Ⅰ中的Ca
2+、Mg
2+、SO
42-离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为______（只填化学式）．
②过滤之前，怎样检验SO
42-已除去：______．
③过滤所需要的玻璃仪器有______．
④若先用盐酸调pH再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是______．
（2）用提纯的NaCl配制250mL 2.00mol•L
-1NaCl溶液．
①所用仪器除药匙及上面过滤涉及到的外，还有______（填仪器名称）．
②计算后，需称出NaOH质量为______g．
③下列操作的正确顺序是（用字母表示）______．
A．摇匀 B．称量 C．洗涤 D．定容 E．溶解 F．移液 G．装瓶
④下列操作对所得溶液浓度有何影响，在横线上填写“偏高”“偏低”或“无影响”．
A 定容时仰视容量瓶刻度线：______．B 称量时砝码生锈：______．
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如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题．
（1）图中有两处明显的错误是：①______；②______．
（2）A仪器的名称是______，B仪器的名称是______．
（3）实验时A中除加入少量自来水外，还需要加入少量的______，其作用是______．
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按下列要求作答．
（1）①向Ba（OH）
2溶液中，逐滴加入NaHSO
4溶液使钡离子刚好完全沉淀，请写出反应的离子方程式：
②向以上溶液中，继续滴加NaHSO
4溶液，请写出此步反应的离子方程式：
（2）用双线桥表示下列反应的电子转移情况．
2KMnO
4+16HCl═2KCl+2MnCl
2+5Cl
2↑+8H
2O
．
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