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下列叙述正确的是( ) A.95℃纯水的pH<7,说明加热可导致水呈酸性 B.p...
下列叙述正确的是( )
A.95℃纯水的pH<7,说明加热可导致水呈酸性
B.pH=3的醋酸溶液,稀释至10倍后pH=4
C.0.2mol/L的盐酸,与等体积水混合后pH=1
D.pH=3的醋酸溶液,与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7
考点分析:
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室温下,下列各组溶液充分混合后,混合液的pH一定大于7的是( )
A.pH=3的醋酸与pH=11的NaOH等体积混合
B.pH=2的盐酸与pH=12的Ba(OH)
2等体积混合
C.0.1mol•L
-1的酸性溶液与0.2mol•L
-1的碱性溶液等体积混合
D.pH=9的溶液稀释1000倍
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与纯水的电离相似,液氨中也存在着微弱的电离:2NH
3⇌NH
4++NH
2-据此判断以下叙述中错误的是( )
A.液氨中含有NH
3、NH
4+、NH
2-等微粒
B.一定温度下液氨中c(NH
4+)•c(NH
2-)是一个常数
C.液氨的电离达到平衡时c(NH
3)=c(NH
4+)=c(NH
2-)
D.只要不加入其他物质,液氨中c(NH
4+)=c(NH
2-)
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26.在200mL稀硫酸和稀盐酸的混合溶液中,逐滴加入1mol•L
-1 Ba(OH)
2溶液,当加入0.6L Ba(OH)
2时,溶液恰好中性,共得到沉淀46.6g.试求
(1)SO
42-刚好沉淀完全时滴加的Ba(OH)
2溶液的体积是多少?
(2)混合酸溶液中硫酸和盐酸的物质的量浓度各是多少?
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食盐是日常生活的必需品,也是重要的化工原料.
(1)粗食盐常含有少量Ca
2+、Mg
2+、SO
42-等杂质离子,实验室提纯NaCl的流程如下:
提供的试剂:饱和Na
2CO
3溶液 饱和K
2CO
3溶液 NaOH溶液 BaCl
2溶液 Ba(NO
3)
2溶液
①欲除去溶液Ⅰ中的Ca
2+、Mg
2+、SO
42-离子,选出a所代表的试剂,按滴加顺序依次为______(只填化学式).
②过滤之前,怎样检验SO
42-已除去:______.
③过滤所需要的玻璃仪器有______.
④若先用盐酸调pH再过滤,将对实验结果产生影响,其原因是______.
(2)用提纯的NaCl配制250mL 2.00mol•L
-1NaCl溶液.
①所用仪器除药匙及上面过滤涉及到的外,还有______(填仪器名称).
②计算后,需称出NaOH质量为______g.
③下列操作的正确顺序是(用字母表示)______.
A.摇匀 B.称量 C.洗涤 D.定容 E.溶解 F.移液 G.装瓶
④下列操作对所得溶液浓度有何影响,在横线上填写“偏高”“偏低”或“无影响”.
A 定容时仰视容量瓶刻度线:______.B 称量时砝码生锈:______.
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如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图,根据图示回答下列问题.
(1)图中有两处明显的错误是:①______;②______.
(2)A仪器的名称是______,B仪器的名称是______.
(3)实验时A中除加入少量自来水外,还需要加入少量的______,其作用是______.
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