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常温下，pH=12的NaOH溶液与pH=1的HCl溶液按一定比例混合，所得溶液p...

常温下，pH=12的NaOH溶液与pH=1的HCl溶液按一定比例混合，所得溶液pH=2，则NaOH溶液与HCl溶液的体积比为（ ）
A．9：2
B．2：9
C．1：9
D．10：1
依据酸碱反应实质为H++OH-=H2O，常温下溶液中c（H+）c（OH-）=10-14，混合后溶液显酸性，说明氢离子过量，结合定量关系计算混合溶液中过量的氢离子浓度为10-2mol/L，得到酸碱溶液的体积比． 【解析】 pH=12的NaOH溶液中c（OH-）=10-2mol/L，pH=1的HC1溶液c（H+）=0.1mol/L；设氢氧化钠溶液体积为V（碱），酸溶液体积为V（酸），依据溶液混合后pH=2，氢离子过量，混合溶液中氢离子浓度计算为：c（H+）==0.01， 解得V（碱）：V（酸）=9：2， 故选A．
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考点分析：
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常温下，将10mL pH=3的盐酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（ ）
A．溶液中导电粒子的数目减少
B．溶液中的c（OH-）/c（Cl-）不变
C．盐酸的电离程度增大，c（H+）亦增大
D．再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7
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常温下，某溶液中由水电离的c（H+）=1×10-13mol•L-1，该溶液可能是（ ）
①氯化氢水溶液   ②氯化铵水溶液  ③硝酸钠水溶液   ④氢氧化钠水溶液．
A．①④
B．①②
C．②③
D．③④
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把1mL 0.1mol/L的H2SO4加水稀释成2L溶液，在此溶液中由水电离产生的H+，其浓度接近于（ ）
A．1×10-4mol/L
B．1×10-8mol/L
C．1×10-11mol/L
D．1×10-10mol/L
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下列叙述正确的是（ ）
A．95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性
B．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4
C．0.2mol/L的盐酸，与等体积水混合后pH=1
D．pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7
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室温下，下列各组溶液充分混合后，混合液的pH一定大于7的是（ ）
A．pH=3的醋酸与pH=11的NaOH等体积混合
B．pH=2的盐酸与pH=12的Ba（OH）2等体积混合
C．0.1mol•L-1的酸性溶液与0.2mol•L-1的碱性溶液等体积混合
D．pH=9的溶液稀释1000倍
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