Question

常温下，某溶液中由水电离出来的c（H⁺）=1.0×10^-13mol•L^-1，该溶液可能是（ ）
①二氧化硫   ②氯化铵水溶液   ③硝酸钠水溶液   ④氢氧化钠水溶液．
A．①④
B．①②
C．②③
D．③④

Answer

依据常温下溶液中由水电离出来的c（H+）=1.0×10-13mol•L-1，和水中的氢离子浓度比较可知，水的电离被抑制，结合所给物质的性质分析判断；
解析：某溶液中由水电离出来的c（H+）=1.0×10-13mol•L-1，说明溶液既可能呈酸性，也有可能呈碱性．
①SO2+H2OH2SO3，H2SO3HSO3-+H+，HSO3-SO32-+H+，溶液呈酸性；抑制水的电离，故①符合； 
②氯化铵水溶液中铵根离子水解促进水的电离，水电离出的氢离子浓度增大，故②不符合；
③硝酸钠水溶液对水的电离平衡无影响，故③不符合；
④NaOH═Na++OH-，溶液呈碱性，对水的电离起到抑制作用，故④符合；所以综上所述①④符合；
故选A．