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下列有关物质的性质、应用或制取的说法正确的是（ ） A．常温下浓硝酸与铝不反应，...
下列有关物质的性质、应用或制取的说法正确的是（ ）
A．常温下浓硝酸与铝不反应，可用铝制容器存放浓硝酸
B．除去氯化钙溶液中少量盐酸，加入足量碳酸钙粉末，充分搅拌再过滤
C．自来水厂可用硫酸铁对水进行消毒杀菌
D．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品
考点分析：
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下列化学用语或模型图不正确的是（ ）
A．HCN的结构式为H-C≡N
B．Na
2O
2的电子式：
C．具有16个质子、16个中子和18个电子的微粒是
D．乙烯的比例模型：
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在“十二五”期间，江苏省将大力实施“清水蓝天”工程．下列不利于“清水蓝天”工程实施的是（ ）
A．积极推广太阳能、风能、地热能及水能等的使用，减少化石燃料的使用
B．加强城市生活污水脱氮除磷处理，遏制水体富营养化
C．加大稀土资源的开采和出口，保证经济快速发展
D．大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，减少硫的氧化物和氮的氧化物污染
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某学生用0.2000mol•L
-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，注入0.2000mol•L
-1的标准NaOH溶液至“0”刻度线以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；
③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；
④量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数．
⑥重复以上滴定操作2-3次．
请回答：
（1）以上步骤有错误的是（填编号）______，该错误操作会导致测定结果______ （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（2）步骤④中，量取20.00mL待测液应使用______（填仪器名称），在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水，测定结果______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（3）步骤⑤滴定时眼睛应注视______；判断到达滴定终点的依据是：______．
（4）以下是实验数据记录表
| 滴定次数 | 盐酸体积（mL） | NaOH溶液体积读数（mL） |
| 滴定前 | 滴定后 |
| 1 | 20.00 | 0.00 | 18.10 |
| 2 | 20.00 | 0.00 | 16.04 |
| 3 | 20.00 | 0.20 | 16.28 |
从上表可以看出，第1次滴定记录的NaOH溶液体积明显多于后两次的体积，其可能的原因是______
A．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡
B．锥形瓶用待测液润洗
C．NaOH标准液保存时间过长，有部分变质
D．滴定结束时，俯视计数
（5）根据上表记录数据，通过计算可得，该盐酸浓度为：______mol•L
-1．
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（1）某温度时，测得0.1mol•L
-1的NaOH溶液的pH=12，则该温度下水的离子积常数K
W=
，求该溶液中由水电离出来OH
-的浓度为
mol•L
-1（2）在此温度下，将pH=12的NaOH溶液a L与pH=2的硫酸b L混合．若所得混合溶液呈中性，则a：b=
．
（3）在此温度下，将pH=12和pH=9的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=
．（lg2=0.3）
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某温度下，纯水中c（H
+）=3.0×10
-7 mol/L，则此时c （OH
-）=
；温度不变，向水中滴入盐酸使c（H
+）=3.0mol/L，则溶液中c （OH
-）=
．
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