Question

下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A．0.1 mol/L NaHS溶液：c（OH^-）=c（H⁺）+2c（H₂S）+c（HS^-）
B．1 L 0.1 mol•L^-1（NH₄）₂Fe（SO₄）₂•6H₂O的溶液：c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（Fe²⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
C．25℃时，pH=9.4，浓度均为0.10 mol/L的HCN与NaCN的混合溶液：c（Na⁺）＞c（CN^-）＞c（HCN）＞c（OH^-）
D．浓度均为0.1 mol/L的Na₂CO₃与NaHCO₃混合溶液：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）

Answer

A．结合电荷守恒和物料守恒判断；
B．NH4+和Fe2+水解，溶液呈酸性；
C．pH=9.4，浓度均为0.10 mol/L的HCN与NaCN的混合溶液，说明CN-水解程度大于HCN电离程度；
D．CO32-和HCO3-水解，且CO32-水解程度大于HCO3-，溶液呈碱性．
【解析】
A．NaHS溶液中存在电荷守恒：c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-）=c（H+）+c（Na+）；物料守恒：c（H2S）+c（HS-）+c（S2-）=c（Na+），二者联式可得：c（OH-）+c（S2-）=c（H+）+c（H2S），故A错误；
B．NH4+和Fe2+水解，c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Fe2+），溶液呈酸性，则c（H+）＞c（OH-），故B正确；
C．pH=9.4，浓度均为0.10 mol/L的HCN与NaCN的混合溶液，说明CN-水解程度大于HCN电离程度，应存在c（HCN）＞c（CN-），故C错误；
D．CO32-和HCO3-水解，且CO32-水解程度大于HCO3-，溶液呈碱性，则c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-），故D正确．
故选BD．