Question

碳酸锶广泛应用于电子工业．以天青石（主要成分为SrSO₄）为基本原料制备碳酸锶．
（1）碳还原法制备．
①已知：SrSO₄（s）+4C（s）4CO（g）+SrS（s）；△H=+akJ•mol^-1
SrSO₄（s）+2C（s）2CO₂（g）+SrS（s）；△H=+bkJ•mol^-1
则反应C（s）+CO₂（g）2CO（g）的△H=______kJ•mol^-1．
②SrS是强碱弱酸盐，热水中发生水解的化学反应方程式为______．
③水解所得Sr（OH）₂与NH₄HCO₃按照物质的量比1：1投料制备SrCO₃，则化学反应方程式为______．
（2）湿法制备．（已知：Ksp（SrSO₄）=3.2×10^-7，Ksp（SrCO₃）=1.1×10^-10）
①将天青石矿粉与Na₂CO₃溶液搅拌混匀、加热，发生的离子反应方程式为______．
②当转化完成时，混合液中c（C）=1.0×10^-3mol/L，c（S）=______mol/L．

Answer

（1）①根据已知反应和目标反应利用盖斯定律来计算反应热；
②弱酸根离子水解显碱性；
③Sr（OH）2与NH4HCO3按照物质的量比1：1投料反应生成SrCO3、NH3．H2O、H20；
（2）①SrSO4、SrCO3不溶于水，在离子反应中应保留化学式；
②当转化完成时，根据Ksp（SrCO3）计算c（Sr2+），再根据Ksp（SrSO4）计算c（SO42-）．
【解析】
（1）①由Ⅰ：SrSO4（s）+4C（s）4CO（g）+SrS（s）；△H=+akJ•mol-1，
Ⅱ：SrSO4（s）+2C（s）2CO2（g）+SrS（s）；△H=+bkJ•mol-1，
则根据盖斯定律可知，反应可得到反应C（s）+CO2（g）2CO（g），
其△H=kJ/mol，故答案为：；
②SrS是强碱弱酸盐，硫离子水解的离子反应为S2-+H2O  HS-+OH-，
故答案为：S2-+H2O  HS-+OH-；
③Sr（OH）2与NH4HCO3按照物质的量比1：1投料反应生成SrCO3、NH3．H2O、H20，该反应为Sr（OH）2+NH4HCO3═SrCO3+NH3．H2O+H20，
故答案为：Sr（OH）2+NH4HCO3═SrCO3+NH3．H2O+H20；
（2）①SrSO4、SrCO3不溶于水，天青石矿粉与Na2CO3溶液搅拌混匀、加热生成硫酸钠和碳酸锶，
离子反应为SrSO4+CO32-═SrCO3+SO42-，
故答案为：SrSO4+CO32-═SrCO3+SO42-；
②Ksp（SrSO4）=3.2×10-7，Ksp（SrCO3）=1.1×10-10，当转化完成时，混合液中c（CO32-）=1.0×10-3mol/L，
所以c（Sr2+）==1.1×10-7mol/L，c（SO42-）==2.9mol/L，
故答案为：2.9．