某种矿石中铁元素以氧化物Fe
mO
n形式存在(矿石中杂质不与酸反应),现进行如下实验:将少量铁矿石样品粉碎,称取25.0g样品于烧杯中,加入稀H
2SO
4充分溶解,并不断加热、搅拌,滤去不溶物.向所得滤液中加入10.0g铜粉充分反应后过滤、洗涤、干燥得剩余固体3.6g.剩下滤液用浓度为2mol•L
-1的酸性KMnO
4滴定,至终点时消耗KMnO
4溶液体积25.0mL.
①配平:______H
++______MnO
+______Fe
2+═______Mn
2++______Fe
3++______H
2O
②计算该铁矿石中铁元素的质量分数;
③计算氧化物Fe
mO
n的化学式(m、n为正整数).(请写出计算过程)
考点分析:
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已知Cr(OH)
3在碱性较强的溶液中将生成[Cr(OH)
4]
-,铬的化合物有毒,由于+6价铬的强氧化性,其毒性是+3价铬毒性的100倍.因此,必须对含铬的废水进行处理,可采用以下两种方法:
★还原法:在酸性介质中用FeSO
4等将+6价铬还原成+3价铬.
具体流程如下:
有关离子完全沉淀的pH如下表:
有关离子 | Fe2+ | Fe3+ | Cr3+ |
完全沉淀为对应氢氧化物的pH | 9.0 | 3.2 | 5.6 |
(1)写出Cr
2与FeSO
4溶液在酸性条件下反应的离子方程式______.
(2)还原+6价铬还可选用以下的______试剂(填序号).
A.明矾 B.铁屑 C.生石灰 D.亚硫酸氢钠
(3)在含铬废水中加入FeSO
4,再调节pH,使Fe
3+和Cr
3+产生氢氧化物沉淀.则在操作②中可用于调节溶液pH的试剂为______(填序号).
A.Na
2O
2 B.Ba(OH)
2 C.Ca(OH)
2 D.NaOH
此时调节溶液的pH在______(填序号)范围最佳.
A.3~4 B.6~8 C.10~11 D.12~14
★电解法:将含+6价铬的废水放入电解槽内,用铁作阳极,加入适量的氯化钠进行电解.阳极区生成的Fe
2+和Cr
2发生反应,生成的Fe
3+和Cr
3+在阴极区与OH
-结合生成Fe(OH)
3和Cr(OH)
3沉淀除去.
(4)写出阴极的电极反应式______.
(5)电解法中加入氯化钠的作用是______.
(6)若外接电源为熔融碳酸盐燃料电池,其工作原理示意图如图,则熔融碳酸盐燃料电池的正极反应可表示为______.
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硫酸生产主要有硫磺法和硫铁矿法等,这两种制法均经过催化氧化步骤.
(1)钒触媒(V
2O
5)能加快SO
2的氧化速率,此过程中SO
2先与V
2O
5反应生成V
2O
4.该过程的化学方程式可表示为______.
(2)为测定过程中混合气的SO
2体积分数,选用0.0500mol/LI
2的标准溶液、淀粉溶液进行测定.已知:V(耗用I
2标准溶液)=10.00mL,V(采集烟气)=100.0mL(已折算为标准状况),则烟气中SO
2的体积分数为______.
(3)一定温度时,SO
2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图所示.试分析工业生产中采用常压的原因是______.
(4)在温度相同、体积均为1L的三个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的有关数据如下.
已知:2SO
2(g)+O
2(g)⇌2SO
3(g);△H=-98.3kJ•mol
-1.
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
反应物投入量 | 2molSO2、1molO2 | 2molSO3 | mmolSO2、nmolO2、pmolSO3 |
c(SO3)/mol•L-1 | 1.4 | 1.4 | 1.4 |
能量变化 | 放出akJ | 吸收bkJ | 吸收ckJ |
SO2或SO3的转化率 | α1 | α2 | 12.5% |
则α
1+α
2=______,p=______mol,b+c=______kJ.
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NiSO
4•6H
2O是一种绿色易溶于水的晶体,广泛用于化学镀镍、生产电池等,可由电镀废渣(除含镍外,还含有Cu、Zn、Fe、Cr等杂质)为原料获得.操作步骤如下:
①用稀硫酸溶液溶解废渣,保持pH约1.5,搅拌30min,过滤.
②向滤液中滴入适量的Na
2S,除去Cu
2+、Zn
2+,过滤.
③保持滤液在40℃左右,用6%的H
2O
2氧化Fe
2+,再在95℃加入NaOH调节pH,除去铁和铬.
④在③的滤液中加入足量Na
2CO
3溶液,搅拌,得NiCO
3沉淀.
⑤______.
⑥______.
⑦蒸发、冷却结晶并从溶液中分离出晶体.
⑧用少量乙醇洗涤并凉干.
(1)步骤②除可观察到黑色沉淀外,还可嗅到臭鸡蛋气味,用离子方程式说明气体的产生:______.
(2)步骤③中,加6%的H
2O
2时,温度不能过高,其原因是______.
(3)除铁方法有两种,一是用H
2O
2作氧化剂,控制pH在2~4范围内生成氢氧化铁沉淀;另一种方法常用NaClO
3作氧化剂,在较小的pH条件下水解,最终生成一种浅黄色的黄铁矾钠[Na
2Fe
6(SO
4)
4(OH)
12]沉淀除去.右图是温度-pH与生成的沉淀关系图,图中阴影部分是黄铁矾稳定存在的区域(已知25℃时,Fe(OH)
3的Ksp=2.64×10
-39).
下列说法正确的是______(选填序号).
a.FeOOH中铁为+2价
b.若在25℃时,用H
2O
2氧化Fe
2+,再在pH=4时除去铁,此时溶液中c(Fe
3+)=2.64×10
-29c.用氯酸钠在酸性条件下氧化Fe
2+离子方程式为6Fe
2++Cl
+6H
+═6Fe
3++Cl
-+3H
2O
d.工业生产中温度常保持在85℃~95℃生成黄铁矾钢,此时水体的pH约为1.2~1.8
(4)确定步骤④中Na
2CO
3溶液足量,碳酸镍已完全沉淀的简单方法是______.
(5)补充上述步骤⑤和⑥(可提供的试剂有6mol/L的H
2SO
4溶液、蒸馏水、pH试纸).
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碳酸锶广泛应用于电子工业.以天青石(主要成分为SrSO
4)为基本原料制备碳酸锶.
(1)碳还原法制备.
①已知:SrSO
4(s)+4C(s)
4CO(g)+SrS(s);△H=+akJ•mol
-1SrSO
4(s)+2C(s)
2CO
2(g)+SrS(s);△H=+bkJ•mol
-1则反应C(s)+CO
2(g)
2CO(g)的△H=______kJ•mol
-1.
②SrS是强碱弱酸盐,热水中发生水解的化学反应方程式为______.
③水解所得Sr(OH)
2与NH
4HCO
3按照物质的量比1:1投料制备SrCO
3,则化学反应方程式为______.
(2)湿法制备.(已知:Ksp(SrSO
4)=3.2×10
-7,Ksp(SrCO
3)=1.1×10
-10)
①将天青石矿粉与Na
2CO
3溶液搅拌混匀、加热,发生的离子反应方程式为______.
②当转化完成时,混合液中c(C
)=1.0×10
-3mol/L,c(S
)=______mol/L.
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用菱锌矿(主要成分为碳酸锌,还含有Fe
2+、Fe
3+、Mg
2+、Ca
2+、Cu
2+等)制备氯化锌的一种流程如下:
(1)在反应3前要将菱锌矿研磨,其目的是______.
(2)反应4将Fe
2+氧化为Fe
3+,该反应的离子方程式为______.
(3)加入氧化锌调节pH=4.5,反应5的离子方程式为______、______.
(4)锌粉不在反应4之前加入的原因是______.
(5)若用石墨作电极电解滤液Y,则可以得到参与本流程反应的物质有______.
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