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现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39%的乙醇溶液 ③氯化钠和单质溴的水溶液，...

现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液  ②39%的乙醇溶液  ③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（ ）
A．分液、萃取、蒸馏
B．萃取、蒸馏、分液
C．分液、蒸馏、萃取
D．蒸馏、萃取、分液
分液法可以将互不相溶的两层液体分开；蒸馏法是控制沸点的不同来实现互溶的两种液体物质间的分离方法，萃取分液法指的是加入萃取剂后，溶质在萃取剂中的溶解度远远大于在以前的溶剂中的溶解度，并两种溶剂互不相溶，出现分层现象． 【解析】 ①汽油不溶于水，所以汽油和氯化钠溶液是分层的，可以采用分液的方法分离； ②酒精和水是互溶的两种液体，可以采用蒸馏的方法来分离； ③向氯化钠和单质溴的水溶液中加入萃取剂四氯化碳后，溴单质会溶解在四氯化碳中，四氯化碳和水互不相溶而分层，然后分液即可实现二者的分离． 故选C．
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考点分析：
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银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为：2Ag+Zn（OH）2manfen5.com 满分网Ag2O+Zn+H2O，在此电池放电时，负极上发生反应的物质是（ ）
A．Ag
B．Zn（OH）2
C．Ag2O
D．Zn
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盛装浓硫酸的试剂瓶上应张贴的标志是（ ）
A．manfen5.com 满分网
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某种矿石中铁元素以氧化物FemOn形式存在（矿石中杂质不与酸反应），现进行如下实验：将少量铁矿石样品粉碎，称取25.0g样品于烧杯中，加入稀H2SO4充分溶解，并不断加热、搅拌，滤去不溶物．向所得滤液中加入10.0g铜粉充分反应后过滤、洗涤、干燥得剩余固体3.6g．剩下滤液用浓度为2mol•L-1的酸性KMnO4滴定，至终点时消耗KMnO4溶液体积25.0mL．
①配平：______H++______MnOmanfen5.com 满分网+______Fe2+═______Mn2++______Fe3++______H2O
②计算该铁矿石中铁元素的质量分数；
③计算氧化物FemOn的化学式（m、n为正整数）．（请写出计算过程）
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已知Cr（OH）3在碱性较强的溶液中将生成[Cr（OH）4]-，铬的化合物有毒，由于+6价铬的强氧化性，其毒性是+3价铬毒性的100倍．因此，必须对含铬的废水进行处理，可采用以下两种方法：
★还原法：在酸性介质中用FeSO4等将+6价铬还原成+3价铬．
具体流程如下：
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有关离子完全沉淀的pH如下表：
有关离子Fe2+Fe3+Cr3+
完全沉淀为对应氢氧化物的pH9.03.25.6
（1）写出Cr2manfen5.com 满分网与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式______．
（2）还原+6价铬还可选用以下的______试剂（填序号）．
A．明矾  B．铁屑  C．生石灰  D．亚硫酸氢钠
（3）在含铬废水中加入FeSO4，再调节pH，使Fe3+和Cr3+产生氢氧化物沉淀．则在操作②中可用于调节溶液pH的试剂为______（填序号）．
A．Na2O2  B．Ba（OH）2  C．Ca（OH）2  D．NaOH
此时调节溶液的pH在______（填序号）范围最佳．
A.3～4  B.6～8  C.10～11  D.12～14
★电解法：将含+6价铬的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解．阳极区生成的Fe2+和Cr2manfen5.com 满分网发生反应，生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH-结合生成Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀除去．
（4）写出阴极的电极反应式______．
（5）电解法中加入氯化钠的作用是______．
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（1）钒触媒（V2O5）能加快SO2的氧化速率，此过程中SO2先与V2O5反应生成V2O4．该过程的化学方程式可表示为______．
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容器甲乙丙
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c（SO3）/mol•L-11.41.41.4
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SO2或SO3的转化率α1α212.5%
则α1+α2=______，p=______mol，b+c=______kJ．

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