Question

2LH₂SO₄溶液中含3molH₂SO₄，溶质的质量是    g，溶液的物质的量浓度为    mol/L，H⁺的物质的量浓度是    mol/L，若将这10ml溶液用水稀释到100ml，所得溶质的物质的量浓度是    mol/L．

Answer

根据m=nM计算H2SO4的质量，根据c=计算该硫酸溶液的物质的量浓度，硫酸完全电离，溶液中H+的物质的量浓度是硫酸的2倍，即c（H+）=2c（H2SO4），根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，据此计算稀释后硫酸的物质的量浓度．
【解析】
3molH2SO4的质量为3mol×98g/mol=284g，
该硫酸溶液的物质的量浓度为=1.5mol/L，
硫酸完全电离，溶液中H+的物质的量浓度是硫酸的2倍，即c（H+）=2c（H2SO4）=2×1.5mol/L=3mol/L，
根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，令稀释后硫酸的浓度为c，则：
10mL×1.5mol/L=100mL×c，解得c=0.15mol/L，
故答案为：284；1.5；3；0.15．