用铂电极电解某金属的氯化物（XCl2）溶液，当收集到1.12L氯气时（标准状况）...

用铂电极电解某金属的氯化物（XCl₂）溶液，当收集到1.12L氯气时（标准状况），阴极增重3.2克，求：
（1）该金属的相对原子质量；
（2）电路中有多少电子通过？

（1）n（Cl2）==0.05mol，则n（X2+）=0.05mol，根据M=计算；（2）根据2Cl--2e-=Cl2计算．【解析】（1）n（Cl2）==0.05mol，则n（X2+）=0.05mol，则M===64g/mol，则相对原子质量为64，答：该金属的相对原子质量为64；（2）根据2Cl--2e-=Cl2可知，电路中转移的电子的物质的量为2×n（Cl2）=2×0.05mol=0.1mol，答：电路中转移电子0.5mol或0.5NA．

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考点分析：

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取50.0毫升Na₂CO₃和Na₂SO₄的混和溶液，加入过量BaCl₂溶液后得到14.51克白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66克，并有气体放出．试计算：
（1）原混和溶液中Na₂CO₃和Na₂SO₄的物质的量浓度；
（2）产生的气体在标准状况下的体积．

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电解法制碱的原料是饱和食盐水，由于粗盐中含有泥沙和Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制．某校实验小组精制粗盐水的实验过程如下： manfen5.com 满分网

请回答以下问题：
（1）操作a的名称是    ，所用玻璃仪器有    ；
（2）在Ⅱ步中，加入过量试剂甲后，生成了两种大量的难溶沉淀，则试剂甲为    （填化学式）溶液；
（3）写出固体H所含物质的化学式    ；
（4）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的；
溶解时：    ．
过滤时：    ．
蒸发时：    ．查看答案

（1）写出图①中电解池阴阳两极的电极反应式和该电解池的总反应式：
阴极：    ；
阳极：    ；
电解池总反应式：    ．
（2）写出图②中原电池正负两极的电极反应式和该原电池的总反应式：
正极：    ；
负极：    ；
原电池总反应式：    ．
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配制500ml0.1mol/L Na₂CO₃溶液，其实验步骤可分为以下各步：
A、计算所需无水Na₂CO₃固体的质量为    g
B、用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀
C、将烧杯中的溶液沿    小心地注入500ml的容量瓶中
D、将无水Na₂CO₃固体放入烧杯中，用适量的蒸馏水溶解后，冷却到室温
E、将容量瓶用瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀．
F、容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在刻度线以下1cm～2cm时，改用    蒸馏水至凹液面正好和刻度线相切．
（1）请填写以上空白；
（2）正确的操作顺序是（用字母填写）    ；
（3）如果缺少B步操作，则配制的溶液浓度    （选填“偏大”、“偏小”、“无影响”，下同）；如果进行F步操作时，眼睛俯视液面，则配制的溶液浓度    ．查看答案

配制250ml1mol/LH₂SO₄溶液所要用的溶解仪器是，定容仪器是，用于引流的是，用于加水使溶液的凹液面跟刻度线相切的是．查看答案

试题属性

题型：解答题
难度：中等