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体积相同的盐酸和醋酸两种溶液,n(Cl-)=n=0.01mol,下列叙述错误的是...
体积相同的盐酸和醋酸两种溶液,n(Cl
-)=n
=0.01mol,下列叙述错误的是( )
A.它们与NaOH完全中和时,醋酸所消耗的NaOH多
B.它们分别与足量CaCO
3反应时,放出的CO
2一样多
C.两种溶液的pH相同
D.分别用水稀释相同倍数后,n(Cl
-)<n
考点分析:
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常温下,一定不能大量共存于同一溶液中的离子组是( )
A.使甲基橙呈黄色的溶液中:Fe
3+、Cl
-、
、
B.K
W/c(H
+)=0.1 mol•L
-1的溶液中:Na
+、Cl
-、
、ClO
-C.由水电离出的c(H
+)=1×10
-12mol•L
-1的溶液中:K
+、Cl
-、SO
42-、Na
+D.澄清溶液中:K
+、Cu
2+、Na
+、Cl
-
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下列关于pH变化的判断正确的是( )
A.随着温度的升高,Na
2CO
3溶液pH减小
B.随着温度的升高,纯水的pH增大
C.新制氯水经光照一段时间后,溶液pH减小
D.氢氧化钠溶液久置于空气中,溶液pH变大
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向ZnSO
4溶液中加入Na
2S溶液时,得到白色沉淀,然后向白色沉淀上滴加CuSO
4溶液,发现沉淀变为黑色,则下列说法不正确的是( )
A.白色沉淀为ZnS,而黑色沉淀为CuS
B.上述现象说明ZnS的K
sp小于CuS的K
spC.利用该原理可实现一种沉淀转化为更难溶的另一种沉淀
D.该过程破坏了ZnS的溶解平衡
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某合作学习小组的同学对冰醋酸在25℃下的稀释过程,有如下思辨,你认为不正确的是( )
A.醋酸的电离常数不变
B.溶液中c(H
+)持续增大
C.pH先变小后增大
D.醋酸的分子数不断减少
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下列叙述中,能证明某物质是弱电解质的是( )
A.水溶液的导电能力很弱
B.稀溶液中已电离的离子和未电离的分子共存
C.在水溶液中,存在分子
D.熔化状态时不导电
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