Question

常温下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应，下列说法正确的是（ ）
A．c=c（Na⁺）时．该溶液一定呈中性
B．c=c（Na⁺）时，醋酸与氢氧化钠恰好完全中和
C．cc（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）时，不一定是醋酸过量
D．c（Na⁺）＞cc（OH^-）＞c（H⁺）时，一定是氢氧化钠过量

Answer

A．根据溶液的电荷守恒分析；
B．醋酸与氢氧化钠恰好完全中和，溶液呈碱性；
C．c（H+）＞c（OH-），溶液呈酸性，醋酸过量；
D．醋酸与氢氧化钠恰好完全中和，存在c（Na+）＞c（CH3COO0-）＞c（OH-）＞c（H+）．
【解析】
A．根据电荷守恒c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）可知，当c（CH3COO─）=c（Na+）时，c（OH-）=c（H+），即溶液显中性，故A正确；
B．若醋酸和氢氧化钠恰好反应，由于生成物醋酸钠水解，溶液呈碱性，应为c（Na+）＞c（CH3COO0-），当c（CH3COO─）=c（Na+）时，溶液呈中性，故B错误；
C．由于醋酸为弱酸，当c（H+）＞c（OH-），溶液呈酸性，醋酸过量，故C错误；
D．如醋酸和氢氧化钠恰好中和，也满足c（Na+）＞c（CH3COO0-）＞c（OH-）＞c（H+），故D错误．
故选A．