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下列各项所述的两个量，前者一定大于后者的是（ ） ①纯水在25℃和80℃的pH ...

下列各项所述的两个量，前者一定大于后者的是（ ）
①纯水在25℃和80℃的pH  
②1mol NaHSO4和1molNa2SO4在熔化状态下的离子数  
③25℃时，等体积且pH都等于3的盐酸和AlCl3的溶液中，已电离的水分子数  
④Na+和F-的离子半径  
⑤含1mol FeCl3的饱和溶液与水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目与阿伏加德罗常数．
A．②④
B．只有①
C．①③⑤
D．②⑤
①水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离； ②在熔融状态下，硫酸氢钠电离生成硫酸氢根离子和钠离子，硫酸钠电离生成钠离子和硫酸根离子； ③酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离； ④具有相同电荷的不同离子，离子半径随着原子序数的增大而减小； ⑤氢氧化铁胶体胶粒是氢氧化铁的集合体． 【解析】 ①水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，所以温度越高水的pH越小，故正确； ②在熔融状态下，硫酸氢钠电离生成硫酸氢根离子和钠离子，硫酸钠电离生成钠离子和硫酸根离子，所以相同物质的量的硫酸氢钠电离出的离子数小于硫酸钠电离出的离子数，故错误； ③相同温度下，pH相同的醋酸和氯化铝溶液，醋酸抑制水电离，氯化铝促进水电离，所以前者小于后者，故错误； ④具有相同电荷的不同离子，离子半径随着原子序数的增大而减小，所以钠离子半径小于氟离子半径，故错误； ⑤1mol FeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体微粒是氢氧化铁的集合体，生成胶粒小于NA个，故错误； 故选B．
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考点分析：
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常温下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应，下列说法正确的是（ ）
A．cmanfen5.com 满分网=c（Na+）时．该溶液一定呈中性
B．cmanfen5.com 满分网=c（Na+）时，醋酸与氢氧化钠恰好完全中和
C．cmanfen5.com 满分网c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）时，不一定是醋酸过量
D．c（Na+）＞cmanfen5.com 满分网c（OH-）＞c（H+）时，一定是氢氧化钠过量
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下列说法正确的是（ ）
A．NaHCO3溶液加热蒸干后所得固体的成分是Na2CO3
B．配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所需的浓度
C．AgI沉淀也可以转化为AgCl沉淀
D．为绘制中和滴定曲线，在滴定过程中，每隔相同时间用pH计测定一次锥形瓶中溶液的pH
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下列叙述正确的是（ ）
A．某醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则a＞b
B．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7
C．1.0×10-3 mol•L-1盐酸的pH=3.0，1.0×10-8 mol•L-1盐酸的pH=8.0
D．若1 mL pH=1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH=7，则NaOH溶液的pH=11
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体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n（Cl-）=nmanfen5.com 满分网=0.01mol，下列叙述错误的是（ ）
A．它们与NaOH完全中和时，醋酸所消耗的NaOH多
B．它们分别与足量CaCO3反应时，放出的CO2一样多
C．两种溶液的pH相同
D．分别用水稀释相同倍数后，n（Cl-）＜nmanfen5.com 满分网
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常温下，一定不能大量共存于同一溶液中的离子组是（ ）
A．使甲基橙呈黄色的溶液中：Fe3+、Cl-、manfen5.com 满分网、manfen5.com 满分网
B．KW/c（H+）=0.1 mol•L-1的溶液中：Na+、Cl-、manfen5.com 满分网、ClO-
C．由水电离出的c（H+）=1×10-12mol•L-1的溶液中：K+、Cl-、SO42-、Na+
D．澄清溶液中：K+、Cu2+、Na+、Cl-
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