Question

国家环境保护总局网公布了”141种高污染、高环境风险”的产品名录，包括43号氰化钠、46号氢氰酸、55号高氯酸铵、57号硫化钠等．下列说法不正确的是（ ）
A．已知常温下0.1 mol•L^-1NaCN溶液的pH=12，则已水解的CN^-约占总数的10%
B．已知25℃时NH₄CN溶液显碱性，则25℃时的电离常数K＞K（HCN）
C．NH₄ClO₄溶液中，ccc（OH^-）＞c（H⁺）
D．欲使0.1 mol•L^-1Na₂S溶液中更接近2，可加入适量KOH

Answer

A、由溶液中pH计算氢离子浓度，结合溶液中离子积常数计算氢氧根离子浓度，计算分析水解的百分比；
B、NH4CN溶液显碱性说明CN-离子水解程度大于NH4+离子，依据盐类水解规律分析判断；
C、高氯酸根离子是强酸酸根离子，铵根水解显酸性；
D、硫离子水解，加入碱抑制硫离子的水解．
【解析】
A、已知常温下0.1 mol•L-1NaCN溶液的pH=12，溶液中c（H+）=10-12mol/L；c（OH-）=10-2mol/L；则已水解的CN-约占总数的10%；水解的CN-离子和氢氧根离子相等，已水解的CN-约占总数的10%，故A正确；
B、已知25℃时NH4CN溶液显碱性，说明CN-离子水解程度大于NH4+离子，HCN酸性弱，电离程度小，则25℃时的电离常数K（NH3•H2O）＞K（HCN），故B正确；
C、NH4ClO4溶液中高氯酸根离子是强酸酸根离子，铵根水解显酸性，c（ClO4-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），故C错误；
D、硫离子水解，加入碱抑制硫离子的水解溶液中的钠离子和硫离子浓度之比接近2，故D正确；
故选C．