Question

下列叙述中不正确的是（ ）
A．在0.1 mol/L CH₃COOH溶液中，c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）
B．常温下将10 mL 0.02 mol/L NaOH溶液与l0 mL0.02 mol/L H₂SO₄溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则混合后溶液的pH=2
C．常温下物质的量浓度相等的①（NH₄）₂CO₃、②（NH₄）₂SO₄、③（NH₄）₂Fe（SO₄）₂三种溶液中c（NH₄⁺）：③＞②＞①
D．在0.1 mol/L Na₂CO₃溶液中，2c（Na⁺）=c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）

Answer

A．从溶液电荷守恒的角度判断；
B．根据体积、浓度计算NaOH和H2SO4物质的量，反应后硫酸过量，计算反应后的c（H+），可计算pH；
C．从影响盐类水解的角度判断；
D．从物料守恒的角度判断．
【解析】
A．CH3COOH溶液遵循电荷守恒原则，溶液中存在c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），故A正确；
B．n（NaOH）=10-4mol，n（H2SO4）=10-4mol，反应后c（H+）==0.02moL/L，则pH=2，故B正确；
C．碳酸铵中，碳酸根对铵根离子的水解起到促进作用，硫酸根离子不影响铵根离子的水解，硫酸亚铁铵中，亚铁离子对铵根离子的水解起到抑制作用，所以三种溶液中，铵根离子的浓度大小顺序是：③＞②＞①，故C正确；
D．Na2CO3溶液中存在物料守恒，应为c（Na+）=2c（H2CO3）+2c（CO32-）+2c（HCO3-），故D错误．
故选D．