Question

下列叙述正确的是（ ）
A．将pH=12 Ba（OH）₂与pH=14 NaOH溶液等体积混合后，混和液13＜pH＜14
B．常温时，0.1 mol•L^-1HA溶液的pH＞1，0.1 mol•L^-1BOH溶液中，将这两种溶液等体积混合，混合后溶液中离子浓度的大小关系为：c（B⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（A^-）
C．过量SO₂通入到Ba（NO₃）₂溶液中，正确的离子反应方程式为：═3BaSO₄↓+2NO↑+4H⁺
D．相同条件下，pH=5的 ①NH₄Cl溶液、②CH₃COOH溶液、③稀盐酸溶液中由水电离出的c（H⁺）：①＞②＞③

Answer

A．pH=12 Ba（OH）2中c（OH-）=0.01moL/L，pH=14 NaOH溶液中c（OH-）=1moL/L，计算出混合后的c（OH-），可判断pH；
B．常温时，0.1 mol•L-1HA溶液的pH＞1，说明HA没有完全电离，应为弱酸，0.1 mol•L-1BOH溶液中，c（OH-）=0.1mol/L，BOH完全电离，为强碱，二者等体积混合生成BA，为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，但A-水解程度较小；
C．过量SO2通入到Ba（NO3）2溶液中，Ba（NO3）2完全反应，应满足n（Ba2+）：n（NO3-）=1：2；
D．NH4Cl为强酸弱碱盐，促进水的电离，而醋酸和盐酸抑制水的电离．
【解析】
A．pH=12 Ba（OH）2中c（OH-）=0.01moL/L，pH=14 NaOH溶液中c（OH-）=1moL/L，混合后的c（OH-）=，介于0.1～1之间，则13＜pH＜14，故A正确；
B．常温时，0.1 mol•L-1HA溶液的pH＞1，说明HA没有完全电离，应为弱酸，0.1 mol•L-1BOH溶液中，c（OH-）=0.1mol/L，BOH完全电离，为强碱，二者等体积混合生成BA，为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，但A-水解程度较小，应存在c（A-）＞c（OH-），故B错误；
C．过量SO2通入到Ba（NO3）2溶液中，Ba（NO3）2完全反应，应满足n（Ba2+）：n（NO3-）=1：2，离子方程式为3SO2+2NO3-+Ba2++2H2O=BaSO4↓+2NO↑+4H++SO42-，故C错误；
D．NH4Cl为强酸弱碱盐，促进水的电离，而醋酸和盐酸抑制水的电离，pH相等，则想、醋酸和盐酸对水的抑制程度相等，应为①＞②=③，故D错误．
故选A．