Question

（1）在25℃、101kPa下，1g甲烷燃烧生成CO₂和液态水时放热55.6kJ．则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为    ．
（2）下表中的数据表示破坏1mol化学键需消耗的能量：根据键能数据计算以下反应的反应热△H：
CH₄（g）+4F₂（g）=CF₄（g）+4HF（g）△H=    ．

化学键	C-H	C-F	H-F	F-F
键能	414	489	565	158

（3）发射卫星用N₂H₄气体为燃料，NO₂气体为氧化剂，两者反应生成N₂和水蒸气，已知：
N₂ （g）+2O₂ （g）=2NO₂ （g）△H₁=+67.7kJ•mol^-1；
2H₂ （g）+O₂ （g）=2H₂O（g）△H₂=-484kJ•mol^-1；
N₂H₄ （g）+O₂ （g）=N₂ （g）+2H₂O（g）△H₃=-534kJ•mol^-1；
H₂O（1）=H₂O（g）△H₅=+44.0kJ•mol^-1．
写出N₂H₄气体与NO₂气体反应生成氮气和液态水的热化学方程式：   
（4）下列说法正确的是（填序号）    ：
A．同温度下，0.1mol•L^-1NH₄Cl溶液中NH₄⁺的浓度比0.1mol•L^-1氨水中NH₄⁺的浓度大；
B．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小；
C．对于Al（OH）₃（s）⇌Al（OH）₃（aq）⇌Al³⁺（aq）+3OH^-（aq），前段为溶解平衡，后段是电离平衡；
D．除去溶液中的Mg²⁺，用OH^-沉淀Mg²⁺比用CO₃^2-效果好，说明Mg（OH）₂的溶解度比MgCO₃的大．

Answer

（1）根据燃烧热的概念分析，燃烧热是强调是可燃物为1mol；
（2）根据化学反应所吸收或放出的能量即为反应热，反应热等于反应中断裂旧化学键消耗的能量之和与反应中形成新化学键放出的能量之和的差来判断；
（3）根据盖斯定律结合已知化学方程式来计算；
（4）A、强电解质的电离程度大于弱电解质的电离程度；
B、根据氯化银沉淀溶解平衡原理来判断；
C、根据溶解平衡和电离平衡的知识来回答；
D、化学反应会向着生成更难溶物质的方向进行．
【解析】
（1）1g甲烷燃烧生成CO2和液态水时放热55.6kJ，所以16g甲烷燃烧生成CO2和液态水时放热889.6kJ，所以甲烷燃烧热的热化学方程式为：CH4（g）+2O2 （g）═CO2 （g）+2H2O（l）△H=-889.6kJ/mol，故答案为：CH4（g）+2O2 （g）═CO2 （g）+2H2O（l）△H=-889.6kJ/mol；
（2）因化学反应所吸收或放出的能量即为反应热，反应热等于反应中断裂旧化学键消耗的能量之和与反应中形成新化学键放出的能量之和的差，化学反应中，旧化学键断裂吸收的能量为：414×4+158×4=2288KJ，新键生成释放的能量为：489×4+565×4=4216KJ，所以化学反应是放热反应，放出的热量为：4216KJ-2288KJ=1928KJ，即△H=-1928kJ/mol，
故答案为：-1928kJ/mol；
（3）已知：①N2 （g）+2O2 （g）=2NO2 （g）△H1=+67.7kJ•mol-1；
②2H2 （g）+O2 （g）=2H2O（g）△H2=-484kJ•mol-1；
③N2H4 （g）+O2 （g）=N2 （g）+2H2O（g）△H3=-534kJ•mol-1；
④H2O（1）=H2O（g）△H5=+44.0kJ•mol-1．
N2H4气体与NO2气体反应生成氮气和液态水的化学方程式2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）等于③×2-①，所以反应的△H=2×（-534kJ•mol-1）-67.7kJ•mol-1=-1311.7KJ/mol=-1135.7KJ/mol，故答案为：2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（l）△H=-1135.7KJ/mol；
（4）A、氯化铵可以直接电离出铵根离子，氨水属于弱电解质，部分电离，电离出的铵根离子浓度小于氯化铵中的铵根浓度，故A正确；
B、盐酸的存在对氯化银的沉淀溶解平衡会起到抑制作用，用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小，故B正确；
C、对于Al（OH）3（s）⇌Al（OH）3（aq），是固体变为液体的过程，属于溶解平衡，Al（OH）3（aq）⇌Al3+（aq）+3OH-（aq），是电离平衡，故C正确；
D、Mg（OH）2的溶解度比MgCO3的小，沉淀会向着更难溶的方向进行，故D错误．
故选ABC．