Question

下列物质 ①Cu ②液态SO₂  ③纯醋酸  ④NaHCO₃ ⑤Ba（OH）₂溶液
I．属于非电解质的是    ；（填序号）
Ⅱ．（1）NaHCO₃是一种    （填“强”或“弱”）电解质；
（2）写出HCO₃^-水解的离子方程式：    ；
（3）常温下，0.1mol•L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，则溶液中Na⁺、HCO₃^-、H₂CO₃、CO₃^2-、OH ^-五种微粒的浓度由大到小的顺序为：    ．
Ⅲ．Ba（OH）₂是一种强电解质，现有25℃、pH=13的Ba（OH）₂溶液．
（1）该Ba（OH）₂溶液的物质的量浓度为    ；
（2）溶液中由水电离出c（OH ^-）=    ；
（3）与某浓度盐酸溶液按体积比（碱与酸之比）1：9混合后，所得溶液pH=11（假设混合溶液的体积等于混合前两溶液的体积和），该盐酸溶液的pH=    ．
Ⅳ．醋酸是一种弱电解质． 某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示．则图    （填“I”或“Ⅱ”）为醋酸稀释的图象．

Answer

Ⅰ、水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，酸、碱、盐都是电解质；在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质．大多数的有机物都是非电解质；单质、混合物不管在水溶液中或熔融状态下能够导电与否，都不是电解质或非电解质．能导电的物质--必须具有能自由移动的带电的微粒，金属能导电--是由于金属中存在能自由移动的带负电的电子；
Ⅱ、（1）NaHCO3属于盐，在水溶液中完全电离；
（2）HCO3-水解生成碳酸与氢氧根离子；
（3）常温下，0.1mol•L-1NaHCO3溶液的pH大于8，c（OH-）＞c（H+），说明HCO3-水解程度大于其电离程度，故c（Na+）＞c（HCO3-）、c（H2CO3）＞c（CO32-），水解程度不大所以c（HCO3-）＞c（H2CO3），溶液中氢氧根来源于水的电离与HCO3-水解，故c（OH-）＞c（H2CO3）；
Ⅲ、Ba（OH）2是一种强电解质，现有25℃、pH=13的Ba（OH）2溶液．
（1）pH=13的Ba（OH）2溶液中c（OH-）=0.1mol/L，根据氢氧根守恒可知，溶液中c=c（OH-）=0.5×0.1mol/L=0.05mol/L，故答案为：0.05mol/L；
（2）pH=13的Ba（OH）2溶液中氢离子使由水电离产生的，水电离产生的c（H+）等于溶液中水电离出c（OH -），故水电离出c（OH -）=c（H+）=10-13mol/L，
故答案为：10-13mol/L；
（3）pH=13的Ba（OH）2溶液中c（OH-）=0.1mol/L，与某浓度盐酸溶液按体积比（碱与酸之比）1：9混合后，假定体积分别为1L、9L，所得溶液pH=11，即混合后溶液中c（OH -）=10-3mol/L，令盐酸的浓度为amol/L，则混合后溶液中n（OH -）=1L×0.1mol/L-9L×amol/L=10-3mol/L×（1L+9L），解得a=0.01，
故答案为：0.01mol/L；
Ⅳ、盐酸是强电解质，醋酸是弱电解质，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，醋酸稀释促进醋酸电离继续产生氢离子，故稀释相同的倍数，醋酸的PH增大的较小，故图Ⅱ为醋酸稀释的图象，故答案为：Ⅱ．