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化学学科中的平衡理论主要包括:化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种,且均符...
化学学科中的平衡理论主要包括:化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种,且均符合勒夏特列原理.请回答下列问题:
(1)常温下,取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL,向其中分别加入适量的Zn粒,反应过程中两溶液的pH变化如图所示.则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是
(填”A”或”B”).设盐酸中加入的Zn质量为m
1,醋酸溶液中加入的Zn质量为m
2.则m
1 m
2.(选填”<“、”=“或”>“)
(2)在体积为3L的密闭容器中,CO与H
2在一定条件下反应生成甲醇:CO(g)+2H
2(g)⇌CH
3OH(g).该反应的平衡常数表达式K=
,升高温度,K值
(填”增大”“减小”或”不变”).在500℃,从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H
2)=
.
(3)难溶电解质在水溶液中存在着溶解平衡.在某温下,溶液里各离子浓度以它们化学计量数为方次的乘积是一个常数,叫溶度积常数.例如:Mg(OH)
2(s)⇌Mg
2+ (aq)+2OH
- (aq),某温度下K
sp=c(Mg
2+)[c(OH
-)]
2=2×10
-11.若该温度下某MgSO
4溶液里c(Mg
2+)=0.002mol•L
-1,如果生成Mg(OH)
2沉淀,应调整溶液pH,使之大于
;该温度下,在0.20L的0.002mol•L
-1MgSO
4溶液中加入等体积的0.10mol•L
-1的氨水溶液,该温度下电离常数K
,经计算
(填”有”或”无”)Mg(OH)
2沉淀生成.
(4)常温下,向某纯碱(Na
2CO
3)溶液中滴入酚酞,溶液呈红色,则该溶液呈
性.在分析该溶液遇酚酞呈红色的原因时,甲同学认为是配制溶液所用的纯碱样品中混有NaOH所致;乙同学认为是溶液中Na
2CO
3电离出的
水解所致.请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法以评判(包括操作、现象和结论).
考点分析:
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下列物质 ①Cu ②液态SO
2 ③纯醋酸 ④NaHCO
3 ⑤Ba(OH)
2溶液
I.属于非电解质的是
;(填序号)
Ⅱ.(1)NaHCO
3是一种
(填“强”或“弱”)电解质;
(2)写出HCO
3-水解的离子方程式:
;
(3)常温下,0.1mol•L
-1NaHCO
3溶液的pH大于8,则溶液中Na
+、HCO
3-、H
2CO
3、CO
32-、OH
-五种微粒的浓度由大到小的顺序为:
.
Ⅲ.Ba(OH)
2是一种强电解质,现有25℃、pH=13的Ba(OH)
2溶液.
(1)该Ba(OH)
2溶液的物质的量浓度为
;
(2)溶液中由水电离出c(OH
-)=
;
(3)与某浓度盐酸溶液按体积比(碱与酸之比)1:9混合后,所得溶液pH=11(假设混合溶液的体积等于混合前两溶液的体积和),该盐酸溶液的pH=
.
Ⅳ.醋酸是一种弱电解质. 某温度下,相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示.则图
(填“I”或“Ⅱ”)为醋酸稀释的图象.
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(1)在25℃、101kPa下,1g甲烷燃烧生成CO
2和液态水时放热55.6kJ.则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为
.
(2)下表中的数据表示破坏1mol化学键需消耗的能量:根据键能数据计算以下反应的反应热△H:
CH
4(g)+4F
2(g)=CF
4(g)+4HF(g)△H=
.
化学键 | C-H | C-F | H-F | F-F |
键能 | 414 | 489 | 565 | 158 |
(3)发射卫星用N
2H
4气体为燃料,NO
2气体为氧化剂,两者反应生成N
2和水蒸气,已知:
N
2 (g)+2O
2 (g)=2NO
2 (g)△H
1=+67.7kJ•mol
-1;
2H
2 (g)+O
2 (g)=2H
2O(g)△H
2=-484kJ•mol
-1;
N
2H
4 (g)+O
2 (g)=N
2 (g)+2H
2O(g)△H
3=-534kJ•mol
-1;
H
2O(1)=H
2O(g)△H
5=+44.0kJ•mol
-1.
写出N
2H
4气体与NO
2气体反应生成氮气和液态水的热化学方程式:
(4)下列说法正确的是(填序号)
:
A.同温度下,0.1mol•L
-1NH
4Cl溶液中NH
4+的浓度比0.1mol•L
-1氨水中NH
4+的浓度大;
B.用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小;
C.对于Al(OH)
3(s)⇌Al(OH)
3(aq)⇌Al
3+(aq)+3OH
-(aq),前段为溶解平衡,后段是电离平衡;
D.除去溶液中的Mg
2+,用OH
-沉淀Mg
2+比用CO
32-效果好,说明Mg(OH)
2的溶解度比MgCO
3的大.
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下列叙述正确的是( )
A.将pH=12 Ba(OH)
2与pH=14 NaOH溶液等体积混合后,混和液13<pH<14
B.常温时,0.1 mol•L
-1HA溶液的pH>1,0.1 mol•L
-1BOH溶液中
,将这两种溶液等体积混合,混合后溶液中离子浓度的大小关系为:c(B
+)>c(OH
-)>c(H
+)>c(A
-)
C.过量SO
2通入到Ba(NO
3)
2溶液中,正确的离子反应方程式为:
═3BaSO
4↓+2NO↑+4H
+D.相同条件下,pH=5的 ①NH
4Cl溶液、②CH
3COOH溶液、③稀盐酸溶液中由水电离出的c(H
+):①>②>③
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下列叙述中不正确的是( )
A.在0.1 mol/L CH
3COOH溶液中,c(H
+)=c(CH
3COO
-)+c(OH
-)
B.常温下将10 mL 0.02 mol/L NaOH溶液与l0 mL0.02 mol/L H
2SO
4溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20 mL,则混合后溶液的pH=2
C.常温下物质的量浓度相等的①(NH
4)
2CO
3、②(NH
4)
2SO
4、③(NH
4)
2Fe(SO
4)
2三种溶液中c(NH
4+):③>②>①
D.在0.1 mol/L Na
2CO
3溶液中,2c(Na
+)=c(H
2CO
3)+c(CO
32-)+c(HCO
3-)
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有甲、乙两种醋酸稀溶液,测得甲的pH=2,乙的pH=3.下列推断中正确的是( )
A.物质的量浓度c(甲)=10c(乙)
B.甲中由水电离产生的H
+的物质的量浓度是乙的0.1倍
C.中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液需甲、乙两酸的体积V(乙)=10V(甲)
D.甲中c(OH
-)为乙中c(OH
-)的10倍
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