某学习小组的学生用标准浓度的氢氧化钠溶液测定未知浓度的盐酸溶液,
(1)该学生盛装标准液的仪器和指示剂选用正确的一组是______.(写编号)
序号 | 选用指示剂 | 选用滴定管 |
A | 石蕊 | (乙) |
B | 甲基橙 | (甲) |
C | 酚酞 | (甲) |
D | 酚酞 | (乙) |
(2)该同学滴定操作的正确顺序是(用序号填写):______→______→d→______→______→______→f.
a.用酸式滴定管取盐酸溶液25.00mL,注入锥形瓶中,加入指示剂.
b.用蒸馏水洗干净滴定管.
c.用待测定的溶液润洗酸式滴定管.
d.取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后,将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2~3cm处,再把碱式滴定管固定好,调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下.
e.检查滴定管是否漏水.
f.另取锥形瓶,再重复操作一次.
g.把锥形瓶放在滴定管下面,瓶下垫一张白纸,边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点,记下滴定管液面所在刻度.
(3)若采用(1)选择进行实验,滴定终点为______.
(4)已知滴定管中装有浓度为0.1120mol/L的氢氧化钠.逐滴加入到装有盐酸溶液的锥形瓶中.开始时读数及恰好反应时氢氧化钠溶液的读数见表.
实验编号 |
待测盐酸溶液体积(mL) |
滴定开始读数(mL) |
滴定结束读数(mL) |
① | 25.00 | 0.00 | 23.80 |
② | 25.00 | 1.00 | 24.78 |
③ | 25.00 | 0.22 | 24.04 |
请计算待测的盐酸的物质的量浓度______.
(5)下面操作会导致待测盐酸的浓度偏大的是______(写编号)
a.其它操作均正确,滴定终点读数时,仰视滴定管的刻度
b.盛装待测液的锥形瓶用水洗后未用所装待测液润洗
c.盛装待测液的酸式滴定管未用待测液润洗
d.盛装标准液的碱式滴定管未用标准液洗.
考点分析:
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常温下,将0.01mol NH
4Cl和 0.002mol NaOH 溶于水配成1L 混合溶液,
(1)该溶液中存在的三个平衡体系是:
、
、
.
(2)溶液中共有
种不同的粒子.
(3)这些粒子中浓度为0.01mol/L 的是
,浓度为0.002mol/L 的是
.
(4)物质的量之和为0.01mol的两种粒子是:
.
(5)
和
两种离子数量之和比OH
-多0.008mol.
查看答案
化学学科中的平衡理论主要包括:化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种,且均符合勒夏特列原理.请回答下列问题:
(1)常温下,取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL,向其中分别加入适量的Zn粒,反应过程中两溶液的pH变化如图所示.则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是
(填”A”或”B”).设盐酸中加入的Zn质量为m
1,醋酸溶液中加入的Zn质量为m
2.则m
1 m
2.(选填”<“、”=“或”>“)
(2)在体积为3L的密闭容器中,CO与H
2在一定条件下反应生成甲醇:CO(g)+2H
2(g)⇌CH
3OH(g).该反应的平衡常数表达式K=
,升高温度,K值
(填”增大”“减小”或”不变”).在500℃,从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H
2)=
.
(3)难溶电解质在水溶液中存在着溶解平衡.在某温下,溶液里各离子浓度以它们化学计量数为方次的乘积是一个常数,叫溶度积常数.例如:Mg(OH)
2(s)⇌Mg
2+ (aq)+2OH
- (aq),某温度下K
sp=c(Mg
2+)[c(OH
-)]
2=2×10
-11.若该温度下某MgSO
4溶液里c(Mg
2+)=0.002mol•L
-1,如果生成Mg(OH)
2沉淀,应调整溶液pH,使之大于
;该温度下,在0.20L的0.002mol•L
-1MgSO
4溶液中加入等体积的0.10mol•L
-1的氨水溶液,该温度下电离常数K
,经计算
(填”有”或”无”)Mg(OH)
2沉淀生成.
(4)常温下,向某纯碱(Na
2CO
3)溶液中滴入酚酞,溶液呈红色,则该溶液呈
性.在分析该溶液遇酚酞呈红色的原因时,甲同学认为是配制溶液所用的纯碱样品中混有NaOH所致;乙同学认为是溶液中Na
2CO
3电离出的
水解所致.请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法以评判(包括操作、现象和结论).
查看答案
下列物质 ①Cu ②液态SO
2 ③纯醋酸 ④NaHCO
3 ⑤Ba(OH)
2溶液
I.属于非电解质的是
;(填序号)
Ⅱ.(1)NaHCO
3是一种
(填“强”或“弱”)电解质;
(2)写出HCO
3-水解的离子方程式:
;
(3)常温下,0.1mol•L
-1NaHCO
3溶液的pH大于8,则溶液中Na
+、HCO
3-、H
2CO
3、CO
32-、OH
-五种微粒的浓度由大到小的顺序为:
.
Ⅲ.Ba(OH)
2是一种强电解质,现有25℃、pH=13的Ba(OH)
2溶液.
(1)该Ba(OH)
2溶液的物质的量浓度为
;
(2)溶液中由水电离出c(OH
-)=
;
(3)与某浓度盐酸溶液按体积比(碱与酸之比)1:9混合后,所得溶液pH=11(假设混合溶液的体积等于混合前两溶液的体积和),该盐酸溶液的pH=
.
Ⅳ.醋酸是一种弱电解质. 某温度下,相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示.则图
(填“I”或“Ⅱ”)为醋酸稀释的图象.
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(1)在25℃、101kPa下,1g甲烷燃烧生成CO
2和液态水时放热55.6kJ.则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为
.
(2)下表中的数据表示破坏1mol化学键需消耗的能量:根据键能数据计算以下反应的反应热△H:
CH
4(g)+4F
2(g)=CF
4(g)+4HF(g)△H=
.
化学键 | C-H | C-F | H-F | F-F |
键能 | 414 | 489 | 565 | 158 |
(3)发射卫星用N
2H
4气体为燃料,NO
2气体为氧化剂,两者反应生成N
2和水蒸气,已知:
N
2 (g)+2O
2 (g)=2NO
2 (g)△H
1=+67.7kJ•mol
-1;
2H
2 (g)+O
2 (g)=2H
2O(g)△H
2=-484kJ•mol
-1;
N
2H
4 (g)+O
2 (g)=N
2 (g)+2H
2O(g)△H
3=-534kJ•mol
-1;
H
2O(1)=H
2O(g)△H
5=+44.0kJ•mol
-1.
写出N
2H
4气体与NO
2气体反应生成氮气和液态水的热化学方程式:
(4)下列说法正确的是(填序号)
:
A.同温度下,0.1mol•L
-1NH
4Cl溶液中NH
4+的浓度比0.1mol•L
-1氨水中NH
4+的浓度大;
B.用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小;
C.对于Al(OH)
3(s)⇌Al(OH)
3(aq)⇌Al
3+(aq)+3OH
-(aq),前段为溶解平衡,后段是电离平衡;
D.除去溶液中的Mg
2+,用OH
-沉淀Mg
2+比用CO
32-效果好,说明Mg(OH)
2的溶解度比MgCO
3的大.
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下列叙述正确的是( )
A.将pH=12 Ba(OH)
2与pH=14 NaOH溶液等体积混合后,混和液13<pH<14
B.常温时,0.1 mol•L
-1HA溶液的pH>1,0.1 mol•L
-1BOH溶液中
,将这两种溶液等体积混合,混合后溶液中离子浓度的大小关系为:c(B
+)>c(OH
-)>c(H
+)>c(A
-)
C.过量SO
2通入到Ba(NO
3)
2溶液中,正确的离子反应方程式为:
═3BaSO
4↓+2NO↑+4H
+D.相同条件下,pH=5的 ①NH
4Cl溶液、②CH
3COOH溶液、③稀盐酸溶液中由水电离出的c(H
+):①>②>③
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