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下列变化属于物理变化的是（ ） A．乙烯水化 B．苯的硝化 C．塑料老化 D．石...

下列变化属于物理变化的是（ ）
A．乙烯水化
B．苯的硝化
C．塑料老化
D．石油分馏
物理变化是指物质的位置、状态等发生改变，但变化的实质是无新物质生成；化学变化的实质是在原子核不变的情况下，有新物质生成，分析各选项是否符合物理变化的实质． 【解析】 A．乙烯和水发生了加成反应生成乙醇，发生了化学变化，故A错误； B．苯和硝酸发生取代反应，生成硝基苯和水，是化学变化，故B错误； C．塑料在空气中被氧气氧化，发生了化学变化，故C错误； D．分馏的原理，是利用液体混合物中各成分的沸点不同，进行逐一先汽化后冷却液化，分离成相对纯净物质的过程，只是将原来的物质分离，没有新物质生成，是物理变化．石油就是由沸点不同的汽油、煤油、柴油等混合而成，通过分馏将它们分离，是物理变化，故D正确； 故选D．
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考点分析：
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下列各原子或原子团，不属于官能团的是（ ）
A．-CH3
B．-Br
C．-NO2
D．＞C=C＜
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现有含FeCl2杂质的氯化铜晶体，为制取纯净的CuCl2•2H2O，首先将其制成水溶液，然后按下图所示步骤进行提纯：
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已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性，要将溶液中的Cu2+、Fe2+、Fe3+沉淀为氢氧化物，需溶液的pH如下表．
 氢氧化物开始沉淀时的pH氢氧化物沉淀完全时约pH
Fe3+
Fe2+
Cu2+		1.9
7.0
4.7		3.2
9.0
6.7
请回答下列问题：
（1）本实验最适合的氧化剂X是______（填序号）．
A．K2Cr2O7        B．NaClO       C．H2O2       D．KMnO4
（2）加氧化剂的目的是______．
（3）物质Y是______（写化学式），加入Y的目的是______．
（4）除去Fe3+的有关离子方程式是______．
（5）加入物质Y后得到的沉淀是______（写化学式）．如何洗涤该沉淀沉淀？______．
（6）最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl2•2H2O晶体？______，应如何操作？______．
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某学习小组的学生用标准浓度的氢氧化钠溶液测定未知浓度的盐酸溶液，
（1）该学生盛装标准液的仪器和指示剂选用正确的一组是______．（写编号）
序号选用指示剂选用滴定管
A石蕊（乙）
B甲基橙（甲）
C酚酞（甲）
D酚酞（乙）
（2）该同学滴定操作的正确顺序是（用序号填写）：______→______→d→______→______→______→f．
a．用酸式滴定管取盐酸溶液25.00mL，注入锥形瓶中，加入指示剂．
b．用蒸馏水洗干净滴定管．
c．用待测定的溶液润洗酸式滴定管．
d．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2～3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下．
e．检查滴定管是否漏水．
f．另取锥形瓶，再重复操作一次．
g．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度．
（3）若采用（1）选择进行实验，滴定终点为______．
（4）已知滴定管中装有浓度为0.1120mol/L的氢氧化钠．逐滴加入到装有盐酸溶液的锥形瓶中．开始时读数及恰好反应时氢氧化钠溶液的读数见表．




实验编号



待测盐酸溶液体积（mL）



滴定开始读数（mL）



滴定结束读数（mL）
 
 
①
 
25.00
 
0.00
 
23.80

②
 
25.00
1.00
 
24.78
 
③		 
25.00
0.22
24.04
请计算待测的盐酸的物质的量浓度______．
（5）下面操作会导致待测盐酸的浓度偏大的是______（写编号）
a．其它操作均正确，滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度
b．盛装待测液的锥形瓶用水洗后未用所装待测液润洗
c．盛装待测液的酸式滴定管未用待测液润洗   
d．盛装标准液的碱式滴定管未用标准液洗．

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常温下，将0.01mol NH4Cl和 0.002mol NaOH 溶于水配成1L 混合溶液，
（1）该溶液中存在的三个平衡体系是：    、    、    ．
（2）溶液中共有    种不同的粒子．
（3）这些粒子中浓度为0.01mol/L 的是    ，浓度为0.002mol/L 的是    ．
（4）物质的量之和为0.01mol的两种粒子是：    ．
（5）    和     两种离子数量之和比OH-多0.008mol． 查看答案
化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理．请回答下列问题：
（1）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示．则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是    （填”A”或”B”）．设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为m2．则m1    m2．（选填”＜“、”=“或”＞“）
（2）在体积为3L的密闭容器中，CO与H2在一定条件下反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）．该反应的平衡常数表达式K=    ，升高温度，K值    （填”增大”“减小”或”不变”）．在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=    ．
（3）难溶电解质在水溶液中存在着溶解平衡．在某温下，溶液里各离子浓度以它们化学计量数为方次的乘积是一个常数，叫溶度积常数．例如：Mg（OH）2（s）⇌Mg2+ （aq）+2OH- （aq），某温度下Ksp=c（Mg2+）[c（OH-）]2=2×10-11．若该温度下某MgSO4溶液里c（Mg2+）=0.002mol•L-1，如果生成Mg（OH）2沉淀，应调整溶液pH，使之大于    ；该温度下，在0.20L的0.002mol•L-1MgSO4溶液中加入等体积的0.10mol•L-1的氨水溶液，该温度下电离常数Kmanfen5.com 满分网，经计算    （填”有”或”无”）Mg（OH）2沉淀生成．
（4）常温下，向某纯碱（Na2CO3）溶液中滴入酚酞，溶液呈红色，则该溶液呈    性．在分析该溶液遇酚酞呈红色的原因时，甲同学认为是配制溶液所用的纯碱样品中混有NaOH所致；乙同学认为是溶液中Na2CO3电离出的manfen5.com 满分网水解所致．请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法以评判（包括操作、现象和结论）．
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