现有含FeCl
2杂质的氯化铜晶体，为制取纯净的CuCl
2•2H
2O，首先将其制成水溶液，然后按下图所示步骤进行提纯：
已知H
2O
2、KMnO
4、NaClO、K
2Cr
2O
7均具有强氧化性，要将溶液中的Cu
2+、Fe
2+、Fe
3+沉淀为氢氧化物，需溶液的pH如下表．
| | 氢氧化物开始沉淀时的pH | 氢氧化物沉淀完全时约pH |
Fe3+
Fe2+
Cu2+ | 1.9
7.0
4.7 | 3.2
9.0
6.7 |
请回答下列问题：
（1）本实验最适合的氧化剂X是______（填序号）．
A．K
2Cr
2O
7 B．NaClO C．H
2O
2 D．KMnO
4（2）加氧化剂的目的是______．
（3）物质Y是______（写化学式），加入Y的目的是______．
（4）除去Fe
3+的有关离子方程式是______．
（5）加入物质Y后得到的沉淀是______（写化学式）．如何洗涤该沉淀沉淀？______．
（6）最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl
2•2H
2O晶体？______，应如何操作？______．
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某学习小组的学生用标准浓度的氢氧化钠溶液测定未知浓度的盐酸溶液，
（1）该学生盛装标准液的仪器和指示剂选用正确的一组是______．（写编号）
| 序号 | 选用指示剂 | 选用滴定管 |
| A | 石蕊 | （乙） |
| B | 甲基橙 | （甲） |
| C | 酚酞 | （甲） |
| D | 酚酞 | （乙） |
（2）该同学滴定操作的正确顺序是（用序号填写）：______→______→d→______→______→______→f．
a．用酸式滴定管取盐酸溶液25.00mL，注入锥形瓶中，加入指示剂．
b．用蒸馏水洗干净滴定管．
c．用待测定的溶液润洗酸式滴定管．
d．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2～3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下．
e．检查滴定管是否漏水．
f．另取锥形瓶，再重复操作一次．
g．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度．
（3）若采用（1）选择进行实验，滴定终点为______．
（4）已知滴定管中装有浓度为0.1120mol/L的氢氧化钠．逐滴加入到装有盐酸溶液的锥形瓶中．开始时读数及恰好反应时氢氧化钠溶液的读数见表．
实验编号 |
待测盐酸溶液体积（mL） |
滴定开始读数（mL） |
滴定结束读数（mL） |
① |
25.00 |
0.00 |
23.80 |
② |
25.00 |
1.00 |
24.78 |
③ |
25.00 |
0.22 |
24.04 |
请计算待测的盐酸的物质的量浓度______．
（5）下面操作会导致待测盐酸的浓度偏大的是______（写编号）
a．其它操作均正确，滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度
b．盛装待测液的锥形瓶用水洗后未用所装待测液润洗
c．盛装待测液的酸式滴定管未用待测液润洗
d．盛装标准液的碱式滴定管未用标准液洗．
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