Question

常温下，现有0.01mol/L的下列溶液：①CH₃COOH ②NaHCO₃③NaHSO₄④KOH ⑤H₂SO₄按pH由小到大的顺序排列的是（ ）
A．⑤③①②④
B．③⑤①②④
C．⑤②③①④
D．④②①③⑤

Answer

先根据酸碱盐分类，再根据酸中酸的强弱分类，盐中盐的水解呈酸碱性进行分类比较．
【解析】
酸：硫酸是强酸，在水中完全电离，C（H +）=0.2mol/L，pH＜1；
CH3COOH 是弱电解质，所以只有部分电离，故C（H +）＜0.1mol/L，所以PH＞1；
碱：KOH是强电解质，完全电离，C（OH- ）=0.1mol/L，所以PH=13；
盐：NaHCO3是强碱弱酸盐，水溶液都呈碱性，pH＞7，但小于同浓度氢氧化钾的pH；
NaHSO4是强酸酸式盐，在水中完全电离成钠离子、硫酸根离子、氢离子，所以C（H +）=0.1mol/L，所以PH=1；
所以pH由小到大的顺序排列的是③①②④⑤，故选A．