Question

有一瓶澄清的溶液，其中只可能含有K⁺、Na⁺、Ba²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-，取该溶液进行以下实验：
（1）取pH试纸检验，表明溶液呈强酸性，则可以排除    离子的存在．
（2）另取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中均无沉淀产生，则可排除    离子的存在．
（3）取上述碱性溶液滴加Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成，据此现象和离子之间的反应关系，可进一步排除     离子的存在．
（4）根据以上实验事实确定：原溶液中肯定存在的离子是    ．

Answer

（1）溶液呈强酸性，说明溶液中含有大量的H+离子，与H+离子反应的离子不能大量共存；
（2）加入过量的氢氧化钠溶液，溶液中均无沉淀产生，说明溶液中无与OH-结合生成沉淀的离子；
（3）加碳酸钠溶液，有白色沉淀生成，该沉淀为碳酸盐沉淀；
（4）根据以上实验事实和溶液中电荷守恒确定确定原溶液中肯定存在的离子；
【解析】
（1）溶液呈强酸性，说明溶液中含有大量的H+离子，与H+离子反应的CO32-离子不能存在，
故答案为：CO32-；
（2）加入过量的氢氧化钠溶液，溶液中均无沉淀产生，说明溶液中无Fe2+、Mg2+离子，
故答案为：Fe2+、Mg2+；
（3）加碳酸钠溶液，有白色沉淀生成，该沉淀为BaCO3沉淀，证明Ba2+离子存在，一定不存在SO42-，
故答案为：SO42-；
（4）依据分析可知一定存在的离子有Ba2+离子，溶液中只剩氯离子，所以溶液中一定含Cl-离子；K+、Na+不能确定；、Mg2+、Fe3+、CO32-、SO42-一定不存在；故答案为：Ba2+Cl-．