已知0.5L盐酸和硫酸的混合溶液中含有0.1mol Cl-和0.2mol SO4...

已知0.5L盐酸和硫酸的混合溶液中含有0.1mol Cl^-和0.2mol SO₄^2-，则此溶液中H⁺的物质的量浓度是（）
A．1 mol/L
B．0.5 mol/L
C．0.6 mol/L
D．0.1 mol/L

根据电荷守恒溶液中n（H+）=n（Cl-）+2n（SO42-），再根据c=计算氢离子的浓度．【解析】 0.5L盐酸和硫酸的混合溶液中含有0.1mol Cl-和0.2mol SO42-，根据电荷守恒溶液中n（H+）=n（Cl-）+2n（SO42-）=0.1mol+2×0.2mol=0.5mol，故溶液中氢离子的浓度为：=1mol/L，故选A．

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考点分析：

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试题属性

题型：选择题
难度：中等