Question

（1）等体积的NaCl、MgCl₂、AlCl₃三种溶液分别与等体积等物质和量浓度的AgNO₃溶液恰好完全反应，则NaCl、MgCl₂、AlCl₃三种溶液的物质的量浓度之比是    ．
（2）等质量的CH₄和NH₃相比较，它们的分子个数比为     它们的氢原子个数比为   
（3）V mL Al₂（SO₄）₃溶液中，含有Al³⁺ag 取V/2mL 溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中SO₄^2-的物质的量浓度为    ．

Answer

（1）等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等体积等物质和量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，硝酸银的物质的量相同，则生成AgCl的物质的量相同，令AgCl为1mol，利用氯离子守恒计算n（NaCl）、n（MgCl2）、n（AlCl3），溶液体积相同，浓度之比等于物质的量之比；
（2）根据n=可知，质量相同，分子数目之比与摩尔质量呈反比；根据反应中含有H原子数目，计算含有H原子的个数之比；
（3）根据n=计算V mL Al2（SO4）3溶液中Al3+的物质的量，进而计算V/2mL溶液中Al3+的物质的量，由电荷守恒可知3n（Al3+）=2n（SO42-），据此计算n（SO42-），再根据c=计算稀释后SO42-浓度．
【解析】
（1）等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等体积等物质和量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，硝酸银的物质的量相同，则生成AgCl的物质的量相同，令AgCl为1mol，由氯离子守恒可知：
n（NaCl）=1mol，n（MgCl2）=mol，n（AlCl3）=mol，溶液体积相同，浓度之比等于物质的量之比，
故NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比是：1mol：mol：mol=6：3：2，故答案为：6：3：2；
（2）质量相同，分子数目之比等于摩尔质量之比，故等质量的CH4和NH3的分子个数比为17g/mol：16g/mol=17：16，含有H原子个数之比为17×4：16×3=17：12，
故答案为：17：16；17：12；
（3）V mL Al2（SO4）3溶液中Al3+的物质的量为=mol，故V/2mL溶液中Al3+的物质的量为mol，由电荷守恒可知3n（Al3+）=2n（SO42-），故n（SO42-）=n（Al3+）=×mol=mol，故稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度为=mol/L，故答案为：mol/L．