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下列表述中正确的是（ ） A．NH4Cl溶液因水解而显酸性，故NH4Cl是弱电解...

下列表述中正确的是（ ）
A．NH4Cl溶液因水解而显酸性，故NH4Cl是弱电解质
B．纯碱溶液显碱性，其水解的离子方程式为Cmanfen5.com 满分网+2H2O⇌H2CO3+2OH-
C．可乐因含碳酸而显酸性，电离方程式为H2CO3⇌2H++Cmanfen5.com 满分网
D．配制FeCl3溶液时，先将FeCl3溶于较浓的盐酸中，然后再加水稀释到所需浓度
A．电解质的强弱是根据其电离程度划分的，完全电离的是强电解质； B．多元弱酸根的水解是分步水解的； C．多元弱酸是分步电离的； D．氯化铁是强酸弱碱盐，溶于水能水解，为防止变质，应加入酸抑制其水解． 【解析】 A．氯化铵溶于水完全电离，所以氯化铵是强电解质，但因为铵根离子水解而导致其溶液呈酸性，故A错误； B．纯碱溶液的水解方程式为CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-，故B错误； C．碳酸是二元弱酸，其电离方程式为：H2CO3⇌H++HCO3-，故C错误； D．氯化铁是强酸弱碱盐，溶于水能水解而使其溶液呈酸性，为防止其水解，应先将FeCl3溶于较浓的盐酸中，然后再加水稀释到所需浓度，故D正确； 故选D．
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考点分析：
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下列说法正确的是（ ）
A．在一定温度下的AgCl水溶液中，Ag+和Cl-浓度的乘积是一个常数
B．AgCl的Ksp=1.8×10-10 mol2•L-2，在任何含AgCl固体的溶液中，c（Ag+）=c（Cl-）且Ag+与Cl-浓度的乘积等于1.8×10-10 mol2•L-2
C．温度一定时，当溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为 AgCl的饱和溶液
D．向饱和AgCl水溶液中加入少量盐酸，Ksp值变大
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在常温下，下列各组溶液的c（H+）一定等于1×10-7mol/L的是（ ）
A．pH=2和pH=12的两种溶液以等体积混合
B．0.10mol/L H2SO4与0.10mol/L NaOH溶液以等体积混合
C．将pH=5的CH3COOH溶液稀释100倍
D．pH=1的H2SO4与0.05mol/L 的Ba（OH）2溶液以等体积混合
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相同物质的量浓度的NaCN和NaClO溶液相比，前者的pH较大，则下列有关同温、同体积和同浓度的HCN和HClO叙述中，正确的是（ ）
A．酸性：HCN＞HClO
B．pH：HClO＞HCN
C．浓度：c（CN-）＜c（ClO-）
D．与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO＞HCN
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下列各变化中，属于原电池反应的是（ ）
A．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层
B．镀锌铁表面有划损时，也能阻止铁被氧化
C．红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层
D．浓硝酸比稀硝酸更容易氧化金属铜
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下列说法或表示方法中正确的是（ ）
A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，反应的热效应△H1＞△H2
B．由C（石墨）→C（金刚石）；△H=+1.9KJ/mol，可知1mol石墨的总键能比1mol金刚石的总键能大1.9kJ，即金刚石比石墨稳定
C．在101KPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=+285.8KJ/mol
D．在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3KJ/mol，若将0.5mol浓H2SO4溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3KJ
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