Question

在相同温度下，100mL 0.1mol•L^-1的醋酸与10mL 1mol•L^-1的醋酸相比较，下列说法正确的是（ ）
A．发生中和反应时所需NaOH的量前者大于后者
B．前者的电离程度小于后者
C．溶液中H⁺的物质的量前者大于后者
D．溶液中CH₃COOH的物质的量前者大于后者

Answer

相同温度时，100mL 0.1mol/L的醋酸溶液和10mL 1mol/L的醋酸溶液中溶质都为0.01mol，醋酸为弱电解质，浓度不同，电离程度不同，浓度越大，电离程度越小，以此解答该题．
【解析】
A．由于溶质n（CH3COOH）都为0.001mol，中和时所需NaOH的量应相同，故A错误；
B．醋酸为弱电解质，浓度不同，电离程度不同，浓度越大，电离程度越小，所以电离程度前者大，故B错误；
C．两种溶液中醋酸的物质的量相同，且前者醋酸的电离程度大，所以溶液中H+的物质的量前者大于后者，故C正确；
D．相同温度时，100mL 0.1mol/L的醋酸溶液和10mL 1mol/L的醋酸溶液中溶质都为0.01mol，故D错误；
故选C．