Question

在-50℃时，液氨的电离跟水的电离相似，存在平衡，2NH₃（l）⇌N+N，N的平衡浓度为1×10^-15mol•L^-1，下列说法错误的是（ ）
A．在液氨中加入NaNH₂，可使液氨的离子积变大
B．在液氨中加入NH₄Cl，液氨的离子积不变
C．此温度下液氨的离子积K为1×10^-30
D．在液氨中加入金属钠可能有NaNH₂生成

Answer

液氨的离子积K=c（NH4+）．c（NH2-），向液氨中加入含有NH4+或NH2-的物质，能抑制液氨电离，液氨的离子积常数只与温度有关，根据钠和水的反应类比钠和液氨的反应．
【解析】
A、虽然加入NaNH2可使平衡向逆反应方向移动，NH2-的浓度增大，但由水的离子积可知，其大小只与温度有关，与离子浓度无关，故A错误；
B、虽然加入NH4Cl可使平衡向逆反应方向移动，NH4+的浓度增大，但由水的离子积可知，其大小只与温度有关，与离子浓度无关，故B正确；
C、由电离方程式知，NH4+与NH2-的离子平衡浓度相等都为1×10-15mol/L，根据水的离子积得液氨的离子积为K=c（NH2-）c（NH4+）=1×10-30，故C正确；
D、由钠与水反应可推知，2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑，故D正确；
故选A．