Question

反应4A（s）+3B（g）═2C（g）+D（g），经2min，B的浓度减少0.6mol•L^-1，对此反应速率的表示，正确的是（ ）
A．用A表示的反应速率为0.4 mol•L^-1•min^-1
B．分别用B、C、D表示的反应速率其比值为1：2：3
C．在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 mol•L^-1•min^-1
D．在这2 min内用B和C表示的反应速率都是逐渐减小的

Answer

A、A为固体，浓度不变，不能用单位时间内浓度变化量表示反应速率；
B、速率之比等于化学计量数之比；
C、2min内，B的浓度减少0.6mol/L，用B表示的2min内平均速率是0.3 mol•L-1•min-1；
D、随反应进行反应物的浓度降低，反应速率减慢，生成物的浓度变化量逐渐减少．
【解析】
A、A为固体，浓度不变，不能用单位时间内浓度变化量表示反应速率，故A错误；
B、速率之比等于化学计量数之比，用B、C、D表示的反应速率其比值为3：2：1，故B错误；
C、2min内，B的浓度减少0.6mol/L，用B表示的2min内平均速率是0.3 mol•L-1•min-1，不是2min末的即时速率，故C错误；
D、随反应进行反应物的浓度降低，反应速率减慢，生成物的浓度变化量逐渐减少，故2 min内用B和C表示的反应速率都是逐渐减小，故D正确；
故选D．