Question

如图两个电解槽中，A、B、C、D均为石墨电极．若电解过程中共有0.02mol电子通过，下列叙述中正确的是（ ）

A．甲烧杯中A极上最多可析出铜0.64g
B．甲烧杯中B极上电极反应式4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑
C．烧杯中C极上电极反应式为4H⁺+4e^-=2H₂↑
D．乙烧杯中滴入酚酞试液，D极附近先变红

Answer

电解时，甲烧杯中：A极（阳极）反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑，B极（阴极）反应式为：Cu2++2e-=Cu，乙烧杯中：C极（阳极）反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，D极（阴极）反应式为2H++2e-=H2↑，以此解答该题．
【解析】
A．A极（阳极）反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑，生成氧气，不能析出铜，故A错误；
B．甲烧杯中B极上电极反应式为：Cu2++2e-=Cu，故B错误；
C．烧杯中C极上电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，故C错误；
D．D极（阴极）反应式为2H++2e-=H2↑，由于H+放电，打破了水的电离平衡，导致D极附近溶液呈碱性（有NaOH生成），故D正确．
故选D．