Question

已知同浓度的HF的酸性比H₂SO₃的酸性弱，判断在等浓度的NaF、NaHSO₃混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是（ ）
A．c（HF）+c（F^-）=c（HSO₃^-）+c（H₂SO₃）
B．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HSO₃^-）+c（F^-）+c（OH^-）
C．c（HSO₃^-）＞c（F^-）＞c（OH^-）
D．c（F^-）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）

Answer

A、依据物料守恒计算分析判断；c（HF）+c（F-）=c（HSO3-）+c（H2SO3）+c（SO32-），遗漏了SO32-；
B、依据溶液中电荷守恒分析判断；c（Na+）+c（H+）=c（HSO3-）+c（F-）+c（OH-）+2c（SO32-）；
C、根据酸性强弱关系可知：同浓度的HF的酸性比H2SO3的酸性弱，酸根的水解程度F-＞SO32-＞HSO3-；
D、同浓度的HF的酸性比H2SO3的酸性弱，酸根的水解程度F-＞SO32-＞HSO3-；HSO3-的电离大于水解，溶液呈酸性．
【解析】
A、依据溶液中存在的物料守恒氟离子浓度和亚硫酸氢根离子浓度相同，结合溶液中存在的离子写出物料守恒得到：c（HF）+c（F-）=c（HSO3-）+c（H2SO3）+c（SO32-），故A错误；
B、溶液中存在阳离子为H+、Na+，阴离子为OH-、F-、SO32-、HSO3-，溶液中存在电荷守恒为：c（Na+）+c（H+）=c（HSO3-）+c（F-）+c（OH-）+2c（SO32-），故B错误；
C、同浓度的HF的酸性比H2SO3的酸性弱，酸根的水解程度F-＞SO32-＞HSO3-；离子浓度大小为c（HSO3-）＞c（F-）＞c（OH-），故C正确；
D、同浓度的HF的酸性比H2SO3的酸性弱，酸根的水解程度F-＞SO32-＞HSO3-；HSO3-的电离大于水解，溶液呈酸性，故D错误；
故选C．