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(1)某温度下,纯水的c(H+)=2×10-7mol•L-1,则此时c(OH-)...
(1)某温度下,纯水的c(H
+)=2×10
-7mol•L
-1,则此时c(OH
-)为
;若温度不变,滴入稀盐酸使c(H
+)=5×10
-4mol•L
-1则溶液中c(OH
-)为
,由水电离产生的c(H
+)为
,此时温度
(填“高于”、“低于”或“等于”25℃)
(2)已知C(s)、CO(g)和H
2(g)完全燃烧的热化学方程式为:
①C(s)+O
2(g)═CO
2(g)△H
1=-393.5kJ/mol
②H
2(g)+
O
2(g)═H
2O(g)△H
2=-242.0kJ/mol
③CO(g)+
O
2(g)═CO
2(g)△H
3=-283.0kJ/mol
写出C(s)与水蒸气反应生成CO和H
2的热化学方程式:
.
(3)在25℃下,向浓度均为0.1mol•L
-1的MgCl
2和CuCl
2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成
沉淀(填化学式),生成该沉淀的离子方程式为
(已知25℃时K
sp[Mg(OH)
2]=1.8×10
-11,K
sp[Cu(OH)
2]=2.2×10
-20).
(4)常温下,0.l mol•L
-1NaHCO
3溶液的pH大于8,则溶液中c(H
2CO
3)
c(CO
32-)(填“>”、“=”或“<”).
(5)在25℃下,将a mol•L-
1的氨水与0.01mol•L-
1的盐酸等体积混合,反应完成后溶液中c(NH
4+)=c(Cl-),则溶液显
性(填“酸”“碱”或“中”),a
0.01mol•L-
1(填“>”、“=”或“<”).
考点分析:
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-1(a>0),现有甲、乙两容积相等且固定的密闭容器,在保持该温度恒定的条件下,向密闭容器甲中通入2mol X和1mol Y,达到平衡状态时,放出热量b kJ;向密闭容器乙中通入1mol X和0.5mol Y,达到平衡时,放出热量c kJ,且b>2c,则a、b、m的值或关系正确的是( )
A.m=4
B.a=b
C.a<
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在容积不变的密闭容器中存在如下反应:2SO
2(g)+O
2(g)⇌2SO
3(g);△H<0,某研究小组研究了其他条件不变时,改变某一条件对上述反应的影响,下列分析正确的是( )
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时刻增大O
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2SO
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3混合溶液中,各种离子浓度关系正确的是( )
A.c(HF)+c(F
-)=c(HSO
3-)+c(H
2SO
3)
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+)+c(H
+)=c(HSO
3-)+c(F
-)+c(OH
-)
C.c(HSO
3-)>c(F
-)>c(OH
-)
D.c(F
-)>c(HSO
3-)>c(H
+)
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下列叙述正确的是( )
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B.放电时正极上有氢气生成
C.放电时OH
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2O=2LiOH+H
2↑
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