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下列反应中属于氧化还原反应的是（ ） A．CaCO3CaO+CO2↑ B．CaO...

下列反应中属于氧化还原反应的是（ ）
A．CaCO3manfen5.com 满分网CaO+CO2↑
B．CaO+H2O=Ca（OH）2
C．Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
D．4HNO3（浓）manfen5.com 满分网4NO2↑+O2↑+2H2O
有元素化合价变化的反应为氧化还原反应，氧化还原反应的特征为化合价的升降，以此来解答． 【解析】 A．CaCO3CaO+CO2↑中各元素的化合价不变，则不属于氧化还原反应，故A错误； B．CaO+H2O=Ca（OH）2中各元素的化合价不变，则不属于氧化还原反应，故B错误； C．Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑中各元素的化合价不变，则不属于氧化还原反应，故C错误； D.4HNO3（浓）4NO2↑+O2↑+2H2O中，N元素的化合价降低，O元素的化合价升高，则属于氧化还原反应，故D正确； 故选D．
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考点分析：
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如图，p、q为直流电源两极，A由+2价金属单质X制成，B、C、D为铂电极，接通电源，金属X沉积于B极，同时C、D产生气泡．试回答：
（1）p为    极，A极发生了    （填反应类型）反应．
（2）C为    极，试管里收集到    ；D为    极，试管里收集到    ．
（3）C极的电极方程式是    ．
（4）当电路中通过0.004mol电子时，B电极上沉积金属X的质量为0.128g，则此金属的摩尔质量为    ．
（5）当反应进行一段时间后，A、B电极附近溶液的pH    （填“增大”“减小”或“不变”）．
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在容积为1L的密闭容器中，进行如下反应：
A（g）+2B（g）⇌C（g）+D（g），在不同温度下，D的物质的量n（D）和时间t的关系如图．
请回答下列问题：
（1）700℃时，0～5min内，以B表示的平均反应速率为    ．
（2）能判断反应达到化学平衡状态的依据是    ．
A．容器中压强不变           B．混合气体中c（A）不变
C．v正（B）=2v逆（D）       D．c（A）=c（C）
（3）若最初加入1.0mol A和2.2mol B，利用图中数据计算800℃时的平衡常数K=    ，该反应为    反应（填“吸热”或“放热”）．
（4）800℃时，某时刻测得体系中物质的量浓度如下：c（A）=0.06mol/L，c（B）=0.50mol/L，c（C）=0.20mol/L，c（D）=0.018mol/L，则此时该反应    （填“向正方向进行”、“向逆方向进行”或“处于平衡状态”）．
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实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂，经测定NaOH的质量分数约为82.0%，为了验证其纯度，用浓度为0.2mol/L的盐酸进行滴定，试回答下列问题：
（1）托盘天平称量5.00g固体试剂，用蒸馏水溶解于烧杯中，并用玻璃棒搅拌；立即用玻璃棒引流转入 500mL容量瓶中，并洗涤烧杯，将液体也转入容量瓶中，恰好至刻度线；振荡配成待测液备用．请改正以上叙述出现的3处错误：    、    、    ．
（2）将标准盐酸装在25.00mL    滴定管中，调节液面，并记下初始刻度．
（3）取20.00mL待测液，所用仪器有    ，取后待用．用甲基橙作指示剂时，滴定到溶液颜色由    刚好至    色时为止．
（4）滴定达终点后，记下盐酸用去20.00mL，计算NaOH的质量分数为    ．
（5）试分析结果偏低可能由下列哪些实验操作引起的    ．
A．转移待测液至容量瓶时，未洗涤烧杯
B．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装盐酸
C．滴定时，反应容器摇动太激烈，有少量液体溅出
D．滴定到终点时，滴定管尖嘴悬有液滴
E．读酸式滴定管开始时仰视，读终点时俯视． 查看答案
（1）某温度下，纯水的c（H+）=2×10-7mol•L-1，则此时c（OH-）为    ；若温度不变，滴入稀盐酸使c（H+）=5×10-4mol•L-1则溶液中c（OH-）为    ，由水电离产生的c（H+）为    ，此时温度    （填“高于”、“低于”或“等于”25℃）
（2）已知C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃烧的热化学方程式为：
①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol
②H2（g）+manfen5.com 满分网O2（g）═H2O（g）△H2=-242.0kJ/mol
③CO（g）+manfen5.com 满分网O2（g）═CO2（g）△H3=-283.0kJ/mol
写出C（s）与水蒸气反应生成CO和H2的热化学方程式：    ．
（3）在25℃下，向浓度均为0.1mol•L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成    沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为    （已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）．
（4）常温下，0．l mol•L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c（H2CO3）    c（CO32-）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（5）在25℃下，将a mol•L-1的氨水与0.01mol•L-1的盐酸等体积混合，反应完成后溶液中c（NH4+）=c（Cl-），则溶液显    性（填“酸”“碱”或“中”），a    0.01mol•L-1（填“＞”、“=”或“＜”）． 查看答案
已知一定温度下，2X（g）+Y（g）⇌mZ（g）△H=-a kJ•mol-1（a＞0），现有甲、乙两容积相等且固定的密闭容器，在保持该温度恒定的条件下，向密闭容器甲中通入2mol X和1mol Y，达到平衡状态时，放出热量b kJ；向密闭容器乙中通入1mol X和0.5mol Y，达到平衡时，放出热量c kJ，且b＞2c，则a、b、m的值或关系正确的是（ ）
A．m=4
B．a=b
C．a＜manfen5.com 满分网
D．m≤2
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