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NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为一类物质，下列分类...
NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为一类物质，下列分类标准不正确的是（ ）
A．钠的化合物
B．可与硝酸反应
C．可溶于水
D．电解质
考点分析：
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下列电离方程式不正确的是（ ）
A．H
2SO
4=2H
++SO
42-B．NH
4NO
3=NH
4++NO
3-C．Na
2CO
3=Na
2++CO
32-D．Ba（OH）
2=Ba
2++2OH
-
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下列反应中属于氧化还原反应的是（ ）
A．CaCO
3
CaO+CO
2↑
B．CaO+H
2O=Ca（OH）
2C．Na
2CO
3+2HCl=2NaCl+H
2O+CO
2↑
D．4HNO
3（浓）
4NO
2↑+O
2↑+2H
2O
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如图，p、q为直流电源两极，A由+2价金属单质X制成，B、C、D为铂电极，接通电源，金属X沉积于B极，同时C、D产生气泡．试回答：
（1）p为
极，A极发生了
（填反应类型）反应．
（2）C为
极，试管里收集到
；D为
极，试管里收集到
．
（3）C极的电极方程式是
．
（4）当电路中通过0.004mol电子时，B电极上沉积金属X的质量为0.128g，则此金属的摩尔质量为
．
（5）当反应进行一段时间后，A、B电极附近溶液的pH
（填“增大”“减小”或“不变”）．
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在容积为1L的密闭容器中，进行如下反应：
A（g）+2B（g）⇌C（g）+D（g），在不同温度下，D的物质的量n（D）和时间t的关系如图．
请回答下列问题：
（1）700℃时，0～5min内，以B表示的平均反应速率为
．
（2）能判断反应达到化学平衡状态的依据是
．
A．容器中压强不变 B．混合气体中c（A）不变
C．v
正（B）=2v
逆（D） D．c（A）=c（C）
（3）若最初加入1.0mol A和2.2mol B，利用图中数据计算800℃时的平衡常数K=
，该反应为
反应（填“吸热”或“放热”）．
（4）800℃时，某时刻测得体系中物质的量浓度如下：c（A）=0.06mol/L，c（B）=0.50mol/L，c（C）=0.20mol/L，c（D）=0.018mol/L，则此时该反应
（填“向正方向进行”、“向逆方向进行”或“处于平衡状态”）．
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实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂，经测定NaOH的质量分数约为82.0%，为了验证其纯度，用浓度为0.2mol/L的盐酸进行滴定，试回答下列问题：
（1）托盘天平称量5.00g固体试剂，用蒸馏水溶解于烧杯中，并用玻璃棒搅拌；立即用玻璃棒引流转入 500mL容量瓶中，并洗涤烧杯，将液体也转入容量瓶中，恰好至刻度线；振荡配成待测液备用．请改正以上叙述出现的3处错误：
、
、
．
（2）将标准盐酸装在25.00mL
滴定管中，调节液面，并记下初始刻度．
（3）取20.00mL待测液，所用仪器有
，取后待用．用甲基橙作指示剂时，滴定到溶液颜色由
刚好至
色时为止．
（4）滴定达终点后，记下盐酸用去20.00mL，计算NaOH的质量分数为
．
（5）试分析结果偏低可能由下列哪些实验操作引起的
．
A．转移待测液至容量瓶时，未洗涤烧杯
B．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装盐酸
C．滴定时，反应容器摇动太激烈，有少量液体溅出
D．滴定到终点时，滴定管尖嘴悬有液滴
E．读酸式滴定管开始时仰视，读终点时俯视．
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