Question

同温同压下，等质量的CO和CO₂比较（ ）
A．所含碳原子个数比为1：1
B．所含氧原子个数比为1：2
C．所含氧元素的质量比为11：14
D．所占体积比为7：11

Answer

根据质量相同计算出两种物质的物质的量之比，结合阿伏加德罗定律及其推论计算并比较碳原子个数、氧原子个数、氧元素质量及其体积之间的关系．
【解析】
设两种气体的质量都是1g，则两种气体的物质的量之比=，两种气体的分子数之比为11：7，
A．一个CO和CO2中都含有一个碳原子，所以其碳原子个数之比等于其物质的量之比=11：7，故A错误；
B．一个CO中含有一个氧原子，一个CO2中含有2个氧原子，所以等质量的CO和CO2所含氧原子个数之比=11：14，故B错误；
C．两种气体的物质的量之比=，则两种气体中氧元素的质量比=（11×16）：（7×32）=11：14，故C正确；
D．同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比=11：7，故D错误；
故选C．