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加热5g某化合物使之完全分解得到1.12L（标准状况）气体和2.8g残渣，则该气...

加热5g某化合物使之完全分解得到1.12L（标准状况）气体和2.8g残渣，则该气体的相对分子质量为（ ）
A．44
B．32
C．28
D．46
根据质量守恒可知，气体质量为5g-2.8g=2.2g，气体的物质的量为=0.05mol，结合M=及M与相对分子质量的数值相同来解答． 【解析】 根据质量守恒可知，气体质量为5g-2.8g=2.2g，气体的物质的量为=0.05mol， 由M=可知，M==44g/mol， M与相对分子质量的数值相同， 则气体的相对分子质量为44， 故选A．
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考点分析：
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在离子反应3Cu+yH++xNO3-=3Cu2++2NO+qH2O中，系数q的值为（ ）
A．1
B．4
C．3
D．2
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对反应CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑，（CaH2中H显-1价）下列判断正确的是（ ）
A．H2只是氧化产物
B．得电子原子和失电子原子的个数比为2：1
C．CaH2得电子
D．H2O是氧化剂
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人体血红蛋白中含有Fe2+离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+离子转变成Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力．服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有（ ）
A．酸性
B．碱性
C．氧化性
D．还原性
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下列各组混合物的分离或提纯方法不正确的是（ ）
A．用结晶法提纯NaCl和KNO3的混合物中的KNO3
B．用蒸馏法分离乙醇和水的混合物
C．用过滤法分离Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液的混合物
D．除去FeCl2溶液中的少量CuCl2：加入足量铁屑，充分反应后，过滤
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下列实验的做法正确的是（ ）
A．用200mL量筒量取5.2mL稀硫酸
B．用250mL容量瓶分两次配制500mL0.2mol/L的氢氧化钠溶液
C．用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶
D．向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，以制备Fe（OH）3胶体
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