Question

Mn²⁺、Bi³⁺、BiO₃^-、MnO₄^-、H⁺、H₂O组成的一个氧化还原系统中，发生BiO₃^---Bi³⁺的反应过程，据此回答下列问题
（1）该氧化还原反应中，被氧化的元素是    ，氧化剂是    ；
（2）将以上物质分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式．
    +    +    →    +    +H₂O
（3）请将氧化剂、还原剂的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目．
□-----+□------．    ．

Answer

发生BiO3-→Bi3+的反应，Bi元素由+5价降低为+3价，则还发生Mn2+→MnO4-，Mn元素由+2升高为+7，发生Mn2++BiO3-+H+→MnO4-+Bi3++H2O，结合电子守恒及质量守恒定律来配平，利用化合价的变化来解答单线桥法标出电子转移的方向和数目．
【解析】
发生BiO3---Bi3+的反应，Bi元素由+5价降低为+3价，则还发生Mn2+→MnO4-，Mn元素由+2升高为+7，发生Mn2++BiO3-+H+→MnO4-+Bi3++H2O，
（1）Mn元素的化合价升高，则被氧化，Bi元素的化合价降低，则BiO3-为氧化剂，故答案为：Mn；BiO3-；
（2）发生Mn2++BiO3-+H+→MnO4-+Bi3++H2O，由电子守恒及质量守恒定律可知，该反应为2Mn2++5BiO3-+14H+═2MnO4-+5Bi3++7H2O，
故答案为：Mn2+；BiO3-；H+；MnO4-；Bi3+；
（3）BiO3-为氧化剂，Mn2+为还原剂，反应2Mn2++5BiO3-+14H+═2MnO4-+5Bi3++7H2O中，Mn失去2×5e-，反应中转移10e-，所以单线桥法标电子转移的方向和数目为，
故答案为：．