取100mL Na
2CO
3和Na
2SO
4的混合溶液，加入适量Ba（OH）
2溶液100mL后，恰好完全反应，过滤、干燥后得到14.51g白色沉淀，再用足量的稀硝酸处理沉淀后，沉淀最后减少到4.66g，并有气体放出．计算：（请写出计算过程，没有过程不得分）
（1）原混合液中Na
2SO
4的物质的量浓度
（2）产生的气体在标准状况下的体积．
考点分析：
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一定温度下，有SO
2和SO
3组成的混和气体70.4g，硫原子和氧原子的物质的量之比为1：2.4，则混合气体中硫元素的质量为______，SO
2的体积分数为______．
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现有含NaCL、Na
2SO
4和NaNO
3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现CL
-、SO
42-、和NO
3-的相互分离．相应的实验过程可用下图表示：
请回答下列问题：
（1）写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X：
，沉淀A：
，沉淀B：
．
（2）上述实验流程中加入过量的Na
2CO
3的目的是
．
（3）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有
（填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的
，之后若要获得固体NaNO
3需进行的实验操作是
（填操作名称）．
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Mn
2+、Bi
3+、BiO
3-、MnO
4-、H
+、H
2O组成的一个氧化还原系统中，发生BiO
3---Bi
3+的反应过程，据此回答下列问题
（1）该氧化还原反应中，被氧化的元素是
，氧化剂是
；
（2）将以上物质分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式．
+
+
→
+
+H
2O
（3）请将氧化剂、还原剂的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目．
□-----+□------．
．
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X、Y、Z三种物质有如下转化关系：
（1）根据上述转化关系，写出下列物质的化学式：X
、Y
、Z
试剂甲
，试剂乙
（2）写出上述③④⑤步反应的离子方程式：
．
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黑火药是中国的“四大发明”之一，黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO
3+3C+S═K
2S+N
2↑+3CO
2↑．其中被还原的元素是
，还原剂是
．若有1.6g S参加反应，则反应中电子转移的总数为
．
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