Question

实验室要配制100mL 2mol/L NaOH溶液，请回答下列问题．
（1）配制过程中不需要使用的化学仪器有______（填选项的字母）．
A．烧杯    B．100mL容量瓶   C．漏斗   D．胶头滴管   E．玻璃棒
（2）用托盘天平称取氢氧化钠，其质量为______g．
（3）实验开始前，需要检验容量瓶是否______．
（4）下列主要操作步骤的正确顺序是______（填序号）．
①称取一定质量的氢氧化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；
②用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；
③待冷却至室温后，将溶液转移到100mL 容量瓶中；
④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；
⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液转移到容量瓶中．
（5）若实验过程中遇到下列情况，则会造成所配溶液的浓度偏低的是______．（填字母）
A．加水时越过刻度线
B．忘记将洗涤液加入容量瓶
C．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
D．容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水
E．定容时俯视溶液的液凹面．

Answer

（1）根据实验操作的步骤（计算→称量→溶解、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签）以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器，实验配制2mol/LNaOH溶液100mL，配制该溶液所需要的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管；
（2）根据n=cV计算需要氢氧化钠的物质的量，再根据m=nM计算需要氢氧化钠的质量；
（3）溶液配制最后需要，颠倒上下反复摇匀，故使用前需要检查容量瓶是否漏水；
（4）根据配制溶液的实验操作过程进行实验步骤排序；
（5）分析操作对溶质物质的量n、溶液体积V的影响，根据c=判断操作对所配溶液浓度的影响．
【解析】
（1）实验配制2mol/LNaOH溶液100mL，配制该溶液所需要的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，故不需要的仪器为漏斗，故答案为：C；
（2）配制2mol/L的NaOH溶液100mL，氢氧化钠的物质的量为：0.1L×2mol/L=0.2mol，需氢氧化钠的质量为m=0.2mol×40g/mol=8.0g，故答案为：8.0；
（3）溶液配制最后需要，颠倒上下反复摇匀，故使用前需要检查容量瓶是否漏水，故答案为：漏水；
（4）配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水），用玻璃棒搅拌，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯与玻璃棒，并将洗涤液移入容量瓶，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至凹液面与刻度线水平相切，盖好瓶塞，上下颠倒反复摇匀，故操作步骤的正确顺序为：①③⑤②④，故答案为：①③⑤②④；
（5）A．加水时越过刻度线，溶液的体积偏大，所配溶液的浓度偏低，故A符合；
B．忘记将洗涤液加入容量瓶，移入容量瓶内氢氧化钠的物质的量偏小，所配溶液的浓度偏低，故B符合；
C．溶液配制最后需加水定容，容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理，对所配溶液浓度无影响，故C不符合；
D．溶液配制最后需加水定容，容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水，对所配溶液浓度无影响，故D不符合；
E．定容时俯视溶液的液凹面，液面在刻度线下方，溶液的体积偏大，所配溶液的浓度偏高，故E不符合；
故答案为：AB．