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下列物质中，属于强电解质的是（ ） A．CO2 B．NaOH溶液 C．NH3•H...

下列物质中，属于强电解质的是（ ）
A．CO2
B．NaOH溶液
C．NH3•H2O
D．HCl
强电解质是指：在水溶液中或熔融状态下，能够完全电离的化合物．即溶于水的部分或者熔融状态时，可以完全变成阴阳离子的化合物．一般是强酸、强碱和大部分盐类．弱电解质是指：在水溶液里部分电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水与少数盐．据此即可解答． 【解析】 A．二氧化碳溶于水后，能和水反应生成碳酸，碳酸能电离出自由移动的阴阳离子，但电离出阴阳离子的是碳酸，不是二氧化碳，所以二氧化碳是非电解质，故A错误； B．氢氧化钠溶液，是氢氧化钠溶于水得到的，是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，故B错误； C．NH3•H2O，在水溶液里只有部分电离，NH3•H2O⇌NH4++OH-，所以是弱电解质，故C错误； D．氯化氢的水溶液中，氯化氢能完全电离出氢离子和氯离子，所以是强电解质，故D正确； 故选D．
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考点分析：
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实验室常用盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20g/cm3．
（1）此浓盐酸的物质的量浓度是多少？
（2）配制100mL3.00mol/L的盐酸，需以上浓盐酸多少mL？
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实验室要配制100mL 2mol/L NaOH溶液，请回答下列问题．
（1）配制过程中不需要使用的化学仪器有______（填选项的字母）．
A．烧杯    B．100mL容量瓶   C．漏斗   D．胶头滴管   E．玻璃棒
（2）用托盘天平称取氢氧化钠，其质量为______g．
（3）实验开始前，需要检验容量瓶是否______．
（4）下列主要操作步骤的正确顺序是______（填序号）．
①称取一定质量的氢氧化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；
②用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；
③待冷却至室温后，将溶液转移到100mL 容量瓶中；
④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；
⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液转移到容量瓶中．
（5）若实验过程中遇到下列情况，则会造成所配溶液的浓度偏低的是______．（填字母）
A．加水时越过刻度线
B．忘记将洗涤液加入容量瓶
C．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
D．容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水
E．定容时俯视溶液的液凹面．
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有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是Na2CO3、Na2SO4、NaHSO4、BaCl2中的一种，为了确定各是何种溶液进行了下列实验，记录为：①A+D→溶液+气体，②B+C→溶液+沉淀，③B+A→溶液+沉淀X，④D+B→溶液Y+沉淀，⑤溶液Y+沉淀X→溶液+气体．
（1）根据以上记录确定：A    B    C    D    （填化学式）
（2）写出①、⑤各反应的离子方程式：
①   
⑤    ． 查看答案
在口KClO3+口HCl（浓）=口KCl+口Cl2↑+口H2O的反应中，
（1）配平该化学方程式，各物质前化学计量数分别是______，______，______，______，______．
（2）写出该反应的离子方程式______．
（3）若有7.3gHCl被氧化，则有______molCl2生成．
（4）已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱．下列反应在水溶液中不可能发生的是______
A、3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3  B、Cl2+FeI2=FeCl2+I2
C、Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O     D、2Fe3++2I-=2Fe2++I2．
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分类法对研究化学物质和化学反应有重要的意义，请完成下列问题．
（1）今有八种物质：①铝   ②熔化的KNO3   ③石墨   ④NaCl晶体 ⑤纯硫酸  ⑥石灰水 ⑦乙醇  ⑧BaSO4固体
其中能导电的物质是______，属于电解质的是______．
（2）下列4组物质均有一种物质的类别与其它3种不同
A．CaO、Na2O、CO2、CuO                    B．H2、C、P、Cu
C．O2、Fe、Cu、Zn                         D．HCl、H2O、H2SO4、HNO3
以上四组物质中与别不同的物质依次是（填化学式）
A______；B______；C______；D______．
（3）写出一个水既不作氧化剂又不作还原剂但反应中有电子转移的化学反应方程式，利用双线桥分析电子转移方向和数目，并指出氧化剂和还原剂．
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