登录
|
注册
返回首页
联系我们
在线留言
满分5
>
高中化学试题
>
在室温下,下列叙述正确的是( ) A.将1mLpH=3的一元酸溶液稀释到10mL...
在室温下,下列叙述正确的是( )
A.将1mLpH=3的一元酸溶液稀释到10mL,若溶液的pH<4,则此酸为弱酸
B.将1mL1.0×10
-5
mol/L盐酸稀释到1000mL,得到pH=8的盐酸
C.用pH=1的盐酸分别中和1mLpH=13NaOH溶液和氨水,NaOH消耗盐酸的体积大
D.pH=2的盐酸与pH=1的硫酸比较,c(Cl
-
)=c(SO
)
A.利用假设法计算稀释后溶液的pH与实际溶液的pH比较判断电解质的强弱; B.酸稀释后溶液的pH接近7时要考虑水的电离,注意无论如何稀释酸或碱,酸不能变为碱,碱不能变为酸; C.pH相等的一元强碱和弱碱,弱碱的物质的量浓度大于强碱的物质的量浓度,根据碱的物质的量的多少判断消耗酸的体积; D.根据电荷相等确定pH=2的盐酸与pH=1的硫酸中氯离子和硫酸根离子浓度的关系. 【解析】 A.假设该酸是强酸,稀释10倍后,溶液的pH为4,实际上溶液的pH小于4,说明溶液中存在酸的电离平衡,所以该酸是弱酸,故A正确; B.无论如何稀释酸,酸稀释后不能变为碱,故B错误; C.pH=13NaOH溶液和氨水,氨水的物质的量浓度大于氢氧化钠,同体积、同pH的氢氧化钠和氨水,氨水的物质的量大于氢氧化钠,且氨水和氢氧化钠都是一元碱,所以用pH=1的盐酸分别中和1mLpH=13NaOH溶液和氨水,氨水消耗盐酸的体积大,故C错误; D.pH=2的盐酸与pH=1的硫酸中氢离子浓度分别是0.01mol/L和0.1mol/L,根据电荷守恒知,盐酸中c(Cl-)=0.01mol/L,c(SO)==0.05mol/L,故D错误; 故选A.
复制答案
考点分析:
相关试题推荐
下列事实不能说明HNO
2
是弱电解质的是( )
A.常温下NaNO
2
溶液的pH大于7
B.常温下0.1mol•L
-1
的HNO
2
溶液的pH为2.1
C.pH=11的NaNO
2
溶液加水稀释到100倍,pH大于9
D.用HNO
2
溶液作导电实验,灯泡很暗
查看答案
25℃时,水中存在电离平衡:H
2
O⇌H
+
+OH
-
△H>0.下列叙述正确的是( )
A.将水加热,K
w
增大,pH不变
B.向水中加入少量NaHSO
4
固体,c(H
+
)增大,K
w
不变
C.向水中加入少量NaOH固体,平衡逆向移动,c(OH
-
)降低
D.向水中加入少量NH
4
Cl固体,平衡正向移动,c(OH
-
)增大
查看答案
利用如图装置可以模拟铁的电化学防护.下列说法不正确的是( )
A.若X为锌棒,开关K置于M处,可减缓铁的腐蚀
B.若X为锌棒,开关K置于M处,铁极发生氧化反应
C.若X为碳棒,开关K置于N处,可减缓铁的腐蚀
D.若X为碳棒,开关K置于N处,X极发生氧化反应
查看答案
在下列各溶液中,离子一定能大量共存的是( )
A.强碱性溶液中:K
+
、Mg
2+
、Cl
-
、
B.室温下,pH=1的盐酸中:Na
+
、Fe
3+
、
、
C.含有Ca
2+
的溶液中:Na
+
、K
+
、
、Cl
-
D.由水电离产生的c(H
+
)=1×10
-13
mol/L的溶液中:Na
+
、K
+
、Cl
-
、
查看答案
某原电池装置如图所示.下列有关叙述中,正确的是( )
A.Fe作正极,发生氧化反应
B.负极反应:2H
+
+2e
-
=H
2
↑
C.工作一段时间后,两烧杯中溶解pH均不变
D.工作一段时间后,NaCl溶液中c(Cl
-
)增大
查看答案
试题属性
题型:选择题
难度:中等
Copyright @ 2008-2019 满分5 学习网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.