Question

下列叙述中，正确的是（ ）
A．在AgBr饱和溶液中加入AgNO₃溶液，达到平衡时，溶液中Br^-浓度降低
B．常温下，某溶液中由水电离出的c（OH^-）=1×10^-10mol/L，该溶液一定呈酸性
C．FeCl₃溶液和Fe₂（SO₄）₃溶液加热蒸干、灼烧都得到Fe₂O₃
D．用惰性电极分别电解CuCl₂溶液和MgCl₂溶液分别得到单质Cu和Mg

Answer

A．从平衡移动的角度分析；
B．由水电离出的c（OH-）=1×10-10mol/L，溶液可能呈酸性或呈碱性；
C．FeCl3溶液加热蒸干、灼烧得到Fe2O3，Fe2（SO4）3溶液加热蒸干、灼烧仍为Fe2（SO4）3；
D．根据阳离子的放电顺序判断．
【解析】
A．AgBr饱和溶液中存在AgBr（aq）⇌Ag+（aq）+Br-（aq），在AgBr饱和溶液中加入AgNO3溶液，Ag+（浓度增大，平衡向逆方向移动，溶液中Br-浓度降低，故A正确；
B．常温下，某溶液中由水电离出的c（OH-）=1×10-10mol/L，水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，故B错误；
C．FeCl3溶液加热蒸干、灼烧得到Fe2O3，Fe2（SO4）3溶液加热蒸干、灼烧仍为Fe2（SO4）3，原因是水解过程中水解生成的盐酸易挥发，而硫酸难挥发，故C错误；
D．电解MgCl2溶液，阴极析出氢气，生成氢氧化镁沉淀，故D错误．
故选A．