Question

常温下，浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①CH₃COOH溶液、②NaOH溶液、③CH₃COONa溶液．下列说法不正确的是（ ）
A．溶液的pH：②＞③＞①
B．水电离出的c（OH^-）：③＞①＞②
C．②和③等体积混合后的溶液：c（Na⁺）+c（H^-）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-）
D．①和②等体积混合后的溶液：c（CH₃COOH）+c（CH₃COO）=0.1mol/L

Answer

A．等浓度的酸碱盐溶液的酸碱性判断其pH大小；
B．含有弱根离子的盐促进水电离，酸或碱抑制水电离；
C．根据电荷守恒判断；
D．根据物料守恒判断．
【解析】
A．常温下，醋酸是酸pH＜7、氢氧化钠是碱，其溶液的pH＞7，醋酸钠是强碱弱酸盐溶液呈酸性，pH＜7，但大于等浓度的醋酸的pH，所以等物质的量的三种溶液其pH大小顺序是：②＞③＞①，故A正确；
B．醋酸钠能水解而促进水电离，醋酸和氢氧化钠抑制水电离，但醋酸是弱电解质，氢氧化钠是强电解质，所以醋酸抑制水电离的程度小于氢氧化钠，所以三种溶液中水电离出的c（OH-）：③＞①＞②，故B正确；
C．溶液呈电中性，阴阳离子所带电荷相等，所以根据电荷守恒得c（Na+）+c（H-）=c（OH-）+c（CH3COO-），故C正确；
D．等体积等浓度的醋酸和氢氧化钠混合后，溶液的体积增大一倍，所以其浓度是原来的一半，再根据物料守恒得c（CH3COOH）+c（CH3COO）=0.05mol/L，故D错误；
故选D．